教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 高一年级 学期 春季 课题 硫酸和硫酸根离子的检验（第一课时） 教科书 书 名：化学必修第二册 -出卷网-：人民教育-出卷网- 教学目标 1.通过浓硫酸与蔗糖、以及与铜反应的实验探究浓硫酸的酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，强化“科学探究与创新意识”。 2.能从物质组成与实验现象中认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 教学重难点 教学重点： 1. 浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性的理解。 2. 浓硫酸吸水性、脱水性的概念区分。 教学难点： 1.分析浓硫酸、稀硫酸性质不同的原因。 2.浓硫酸吸水性、脱水性的概念区分。 教学过程 教学环节 教师行为 引入：硫酸发现史 1.讲解《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，从历史的角度感受化学在古代中国的发源与开端； 2.向学生介绍公元8世纪阿拉伯炼丹家贾比尔加热分解硫酸亚铁发现硫酸的历史，从中引导学生总结出硫酸的部分性质。 硫酸的物理性质 1.从硫酸发现史中提取出硫酸的性质：油状黏稠、溶于水放热、能腐蚀木头和金属铁等物质；补充讲解硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护，如果不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗干净，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 2.讲解硫酸的物理性质： 物理性质：无色油状液体，密度比水大，沸点：337℃。能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。 3.讲解硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 一般将质量分数大于等于70%的硫酸溶液称为浓硫酸。 4.硫酸的浓度不同，性质也有差异。从而引出对稀硫酸和浓硫酸化学性质的讲解。 稀硫酸的化学性质 物质的结构决定性质，从稀硫酸的结构入手，引导学生分析稀硫酸的化学性质：硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，所以稀硫酸具有酸的通性：能使紫色石蕊溶液变红、能与活泼金属发生置换反应生成氢气、能与碱发生中和反应、能与碱性氧化物及弱酸盐反应。由于存在硫酸根离子，稀硫酸也能和Ba2+、Ca2+、Ag+等离子生成沉淀，此性质可用于硫酸根离子的检验。 浓硫酸的化学性质 1.蔗糖与浓硫酸反应：结合实验现象“蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体”分析黑色物质产生的原因、刺激性气体产生的原因，并结合分析归纳出浓硫酸具有脱水性和强氧化性，并针对实验操作中的细节———加入少量水，分析其原因，帮助学生更加深入了解浓硫酸溶于水放热这一特性。 知识点讲解： （1）脱水性：浓硫酸可将许多有机化合物（蔗糖、纸张、棉布等）中的氢和氧按水的组成比脱去。 （2）强氧化性：浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，硫酸分子里氧化数为+6的硫能被还原成不同氧化数的产物。 2.铜与浓硫酸反应：引导学生根据浓硫酸与铜反应现象分析其化学性质。 实验现象：加热时试管中有气泡产生，品红溶液褪色，反应后试管内的物质经稀释后显蓝色。 实验结论：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性；实验中产生灰白色固体，加水后固体溶解产生蓝色溶液，查阅资料可知灰白色固体为硫酸铜，加水后变成蓝色的五水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，能吸收存在于周围环境中的水分。 知识点讲解： 浓硫酸具有酸性 浓硫酸具有吸水性，能吸收存在于周围环境中的水分。可以用来干燥中性气体和酸性气体，如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、SO2、NO2、HCl，不能干燥NH3(碱性)、H2S、HBr、HI等还原性气体。 浓硫酸稀硫酸成分主要存在H2SO4分子，有少量溶于水电离出H＋和SO42-以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子酸性某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2具有酸的所有通性氧 ... ...
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