第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 教学设计-高中化学人教版（2019）必修第一册

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 高一 学期 秋季 课题 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 教科书 书 名：普通高中教科书化学必修第一册教材 -出卷网-：人民教育-出卷网- 教学目标 1. 宏观辨识与微观探析：从微观上探析同周期、同主族元素原子的结构特点，从宏观上感受不同元素的性质与规律，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，能根据物质微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。 2.证据推理与模型认知：通过元素周期表元素分布模型，收集各种证据，对物质的性质及变化提出可能的假设。通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 3.科学探究与创新意识：能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。在探究实验中培养创新意识。 4.科学精神与社会责任：在严谨求实探究过程中，能培养高效学习的科学精神，建立社会责任感以及参与意识能力。 教学重难点 教学重点： 1. 同周期、同主族元素性质的递变规律 2. 探究性实验的一般思路 教学难点： 1. 探究性实验的一般思路 2. 元素周期律和元素周期律在元素化合物知识学习中的运用 教学过程 【问题导入】元素周期表中元素原子结构呈现周期性的变化。导致元素性质呈现周期性变化。对于同一周期、同一主族元素，原子结构的递变性会导致元素金属性和非金属性呈现怎样的变化？ 任务一：结构预测性质 1、回顾同主族Cl、Br、I原子结构。有什么相似性和递变性？由原子结构的相似性和递变性预测元素有什么性质？ 2、回顾同周期Na、Mg、Al原子结构。有什么相似性和递变性？由原子结构的相似性和递变性预测元素有什么性质？ 结构：相似性 卤素原子结构最外层电子数为7 递变性 核电荷数逐渐增大，核外电子层数增多，原子半径增大 预测：核电荷数逐渐增大，核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性增强，非金属性减弱。 即非金属性Cl＞Br＞I 结构：相似性 电子层数相同 递变性 最外层电子数不断增加 预测：电子层数相同，最外层电子数逐渐增多。核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 即金属性Na＞Mg＞Al （充分调动学生思维） 任务二：设计实验，验证猜想 1、探究同主族元素性质的递变性。 （1）【思考交流】根据所提供实验药品设计实验。 实验用品：白色点滴板、胶头滴管、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液。 （学生交流）设计实验思路：利用卤素单质间的置换反应。 2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2 2NaI+Cl2 =2NaCl+I2 2NaI+Br2 =2NaBr+I2 （2）【播放实验视频】观看实验视频，分析实验现象并得出实验结论。 实验结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2，非金属性Cl＞Br＞I （3）同主族元素性质的递变性规律： 同一主族元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强。 2、探究同周期元素性质的递变性。 （1）【思考交流】根据所提供实验药品设计实验。 实验用品：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴、镁条、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液。 （学生交流）设计实验思路： Na、Mg金属性比较：比较Na与水反应和Mg与水反应的剧烈程度。 Mg、Al金属性比较：比较Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱。 （2）【播放实验视频】观看实验视频，分析实验现象并得出实验结论。 实验1：钠、镁与水的反应 实验2：Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较 实验结论：金属性Na＞Mg＞Al 同周期元素性质的递变性规律：同周期元素，从左到右，金属性渐弱，非金属性增强。 任务三：问题与讨论 1、通 ... ...