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课件网) 内容要求 认识酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用递及其对人类的影响；知道酸使用的注意事项。 学业要求 能列举一些常见的酸，能说明常见物质主要的物理性质和化学性质；能举例说明常见物质的用途，认识物质的性质决定其用途； 探究 第3节 常见的酸（1） 我们把各种各样的物质，按照它们的_____和_____的相似性或不同点，分成几个大类，____就是常见的一大类物质。 人的胃液里含有一种酸———_____， 汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有_____溶液， 食醋里含有 3%~5%的_____， 酸雨中含有极少量的_____和_____。 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的_____。 组成 性质 酸 盐酸 硫酸 醋酸 硫酸 硝酸 酸 一、盐酸 盐酸（hydrochloric acid）是工业上常用的_____，它的化学式是 _____ 。 酸 HCl 1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 3．打开盐酸试剂瓶（脸不要_____瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _____ 气味。 4．在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 _____。 图1-18 盐酸的挥发性 反应的化学方程式为： HCl ＋ AgNO = AgCl↓＋ HNO 浓盐酸和浓硝酸均具有_____，用后要及时把试剂瓶_____。 AgCl是不溶于____或____的____沉淀，所以_____溶液可以用于检验_____或_____的存在。 刺激性 产生白色沉淀 正对 挥发性 水 酸 白色 硝酸银 盐酸 氯离子 盖好 白雾 1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图 1-19 所示。你看到了什么现象？ _____。 反应的化学方程式为： CaCO ＋ 2HCl=CaCl ＋ CO ↑＋ H O 图1-19 鸡蛋壳与盐酸的反应 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 盐酸能与碳酸钙反应。 蛋壳表面产生大量气泡， 反应中， 碳酸钙固体_____，并产生CO _____ ， 这些现象都是物质变化的_____ 。 产生的气体能使燃着的火柴熄灭 溶解 气体 证据 2． 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe O ），观察它的颜色。 小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？_____。 反应的化学方程式为： Fe O ＋ 6HCl= 2FeCl ＋ 3H O 图1-20 盐酸跟铁锈的反应 红褐色 红褐色铁锈溶解，铁钉表面变光亮 溶液由无色变黄色 3．向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ _____。 反应的化学方程式为： CuO ＋ 2HCl= CuCl ＋H O 黑色的固体逐渐溶解，溶液变蓝色 从上述几个实验看出： 盐酸能与许多物质发生化学反应， 与某些金属氧化物反应等。 与酸碱指示剂反应， 紫色石蕊变红色 无色酚酞不变色 Fe O ＋ 6HCl= 2FeCl ＋ 3H O CuO ＋ 2HCl= CuCl ＋H O 与某些盐反应等。 CaCO ＋ 2HCl=CaCl ＋ CO ↑＋ H O HCl ＋ AgNO = AgCl↓＋ HNO 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 1．建立假设： 2．设计实验： 你的假设是：_____。 应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？ 盐酸可能与金属铁反应生成气体 3．实验结果分析： _____ _____。 你的实验支持你的假设吗？为什么？ 4．交流与探讨： 与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 小结： 一、盐酸 HCl 盐酸的性质： （1）物理性质： （2）化学性质： 无色液体、 有刺激性气味、 浓盐酸有挥发性 ②与某些金属氧化物反应, ①与酸碱指示 ... ...
