/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 1.3常见的酸（2） 科学观念：会写锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的化学方程式；会归纳总结酸的通性，知道酸具有通性的原因；知道浓硫酸的性质。 科学思维：学习研究物质变化规律的科学方法；能用硫酸性质解释相关的实验现象，推测 教学 用途。 探究实践：能用实验研究硫酸的化学性质和物理性质，正确进行实验操作；会检验硫酸根离子。 态度责任：由酸在生活中是普遍存在的，体会到科学来源于生活，又应用于生活。通过酸的通性，体会物质的结构决定其性质。 1、硫酸使指示剂变色：硫酸使紫色石蕊试液变红，不使无色酚酞变色。 2、酸+金属→盐+氢气 ；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（实验室用于制H2） （3）酸+金属氧化物→盐+水 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色） （4）酸+碱→盐+水 H2SO+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O （5）酸+某些盐→新酸+新盐（弱酸不能制强酸） H2SO+BaCl2=BaSO4+2HCL［检验硫酸］ 检验硫酸根离子需要加入硝酸钡和稀硝酸，防止碳酸根离子的干扰。注意和氯离子的鉴定区别。 3、浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液或稀氨水，以中和酸。 4、浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水，并不断玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸遇水放出大量的热。 5、浓硫酸的吸水性：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度减小。 6、浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿杯壁慢 慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 7、酸+活泼金属→盐+氢气↑ 探究硫酸的性质 1、将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液的试管中，如图所示，观察到的现象是 _____。 以上反应的化学方程式为 : ① _____。 ② _____。 ③ _____。 ④ _____。 ⑤ _____。 以上实验说明硫酸具有_____ 性质。 【答案】 锌粒(Zn) 与稀硫酸反应，产生氢气； Fe2O3 粉末 与稀硫酸反应，Fe2O3逐渐溶解，溶液呈黄色； CuO 粉末 与稀硫酸反应，CuO逐渐溶解，溶液呈蓝色； Cu(OH)2 与稀硫酸反应，Cu(OH)2逐渐溶解，溶液呈蓝色； BaCl2 溶液 与稀硫酸反应，产生白色沉淀； ①Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 ② Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O ③CuO+H2SO4→CuSO4+H2O ④ Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O ⑤H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl 硫酸具有与金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应以及与某些盐反应的性质 2、1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 _____。 2．取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ _____。 3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。_____。 【答案】1.黏稠、油状液体 2.热的感觉 3.纸片变黑 总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。 1.小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（ ） A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属 【答案】D 【解析】】酸的通性包括：①与碱反应，生成盐和水；②与盐反应，生成新盐和新酸；③与某些金属氧化物反应，生成盐和水；④与活泼金属反应，生成氢气和盐；⑤使石蕊试液变成红色。根据图片可知，X为石蕊试液或某些活泼金属。 2.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红 【答案】B 【解析】根据酸能与金属氧化物反应，酸都有腐蚀性，浓盐酸具有挥发性，酚酞在酸性溶液中不变色 【解答】A、铁锈成分为 ... ...
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