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课件网) 第五单元小结与提升 一、质量守恒定律的探究 1.探究质量守恒定律的条件和要求: 项目 反应物状态 要求 质量守恒定 律的验证 无气体参与或生成的反应 发生化学反应,且反应现象明显 有气体参与或生成的反应 在密闭容器中进行,发生化学反应,且反应现象明显 现象分析 ①发生化学反应的现象 ②天平的平衡状况(对天平不平衡的解释) 2.天平不平衡的可能原因:有气体参与或生成的反应未在密闭容器进行;装置气密性不好;装置未冷却至室温就称量。 二、质量守恒定律 等于 种类 质量 种类 数目 质量 三、化学方程式 1.书写原则:一是要以 为基础;二是要遵守 。 质量守恒定律 客观事实 2.书写步骤: (1)写:在短线(———)的左边写反应物的 ,右边写生成物的 ;在短线上注明 。 (2)配平 (3)注:将短线改为等号,标出生成物中的气体符号(↑)、沉淀符号(↓)。 反应条件 化学式 化学式 四、根据化学方程式进行简单计算 1.计算依据:遵守 。 质量守恒定律 步骤 注意事项 ①设未知数 未知数后面不能带 ②写出反应的化学方程式 化学方程式必须准确无误 ③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 计算要准确 ④写出已知量和未知量 一定要用 的质量进行计算,体积要换算成质量,单位一致 ⑤列比例式,求解 不要漏写单位,单位要统一,对应关系要准确 ⑥简明地写出答案 答案中不要漏写单位 纯净物 单位 2.计算步骤及注意事项: 单元易错强化练 易错点1 不能正确理解质量守恒定律 ※解题关键 注意正确认识“参加化学反应”的物质,不能将未反应的物质的质量计入反应物的质量总和中。 1.关于质量守恒定律,下列叙述正确的是( ) A.1 g食盐溶于10 g水中,得到11 g食盐水,符合质量守恒定律 B.31 g红磷在空气中完全燃烧生成71 g五氧化二磷,则实际消耗空气的质量为40 g C.质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系 D.蜡烛完全燃烧后消失了,违背了质量守恒定律 C 易错点2 不会运用质量守恒定律探究实验 2.某化学兴趣小组的同学分别设计了如 图两个实验用于验证质量守恒定律。 (1)如图1所示实验,在一根用细铜丝吊着 的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗 铜丝,并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左端铜丝加热1~2 min。冷却后,观察到玻璃棒左低右高。其原因是 。 加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜,左端质量增大 (2)如图2所示实验,先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量,在空气中点燃,反应结束后再称量 燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平 衡,若固体质量变化如图3所示,则理论上m2 与m1之差表示的是 的 质量。 参加反应的氧气 (3)若镁条完全燃烧后所得产物的质量比反应前镁条的质量小,其原因可能是_____ _ ;若用该实验验证质量守恒定律,则应将该实验改在 的环境中进行。 密闭 形式逸散到空气中 生成的氧化镁有一部分以白烟的 易错点3 化学方程式未配平或少条件、箭头 ※解题关键 只有反应物中无气体,生成物中有气体时,才能在气体生成物后标“↑”;若反应在溶液中进行,反应物中无固体,生成物中有固体,则要在生成物后标“↓”。 3.请按要求写出下列反应的化学方程式。 (1)甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图所示,请写出该反应的化学方程式: 。 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)以甲烷为原料制备氢气的微观示意图如图所示,该反应的化学方程式为 。 CH4+H2O CO+3H2 (3)过氧化钙(CaO2)与水反应生成氢氧化钙,放出能使带有火星的木条复燃的气体,该反应的化学方程式为 。 (4)市售打火机里一般装的是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,写出丁烷充分燃烧的化学 ... ...
