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课件网) 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 了解实验室制取氧气的原理和分解反应的定义 思考：我们有哪些途径可以获得氧气呢？ 工业上一般采用分离液态空气的方法制取氧气。在实验室里，常采用 高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。 阅读教材P43~45,找出实验室制取氧气的原理。 试剂 颜色、状态 反应原理（文字表达式和符号表 达式） 高锰酸钾 高锰酸钾是一种_____ ___的固体，能溶于 水，其溶液为紫红色 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化 锰 氧气 暗紫色 试剂 颜色、状态 反应原理（文字表达式和符号表 达式） 过氧化氢 溶液和二 氧化锰 过氧化氢是一中无色 液体，二氧化锰是一 种____色粉末状固体 过氧化氢水 氧气 黑 续表 思考：选择试剂和反应时需要考虑哪些因素呢？ 归纳：通过分析以上制取氧气的反应原理我们可以得知。 （1）制取氧气的原料需是含氧物质。 （2）操作简单，能较快地得到氧气。 （3）生成的气体成分单一，便于收集。 认识分解反应。 思考： 1.上述两个实验室制取氧气的反应中，除了生成物中都有氧气产生外， 还有什么共同的特征？ 2.上述两个反应和前面学习的化合反应有什么不同？ 反应物都是____种，生成物是____种或_____的物质。 归纳：由_____反应物生成_____其他物质的反应叫作分 解反应。_____物质生成_____物质的反应，叫作化合 反应。分解反应和化合反应都属于基本反应类型。 点拨：物质可以分为混合物和纯净物，化学反应可以分为分解反应和 化合反应，分类法是化学学习的常用方法。 一 两 两种以上 一种 两种或两种以上 两种或两种以上 另一种 1.下列反应中，属于分解反应的是( ) B A. 氢气氧化铜铜 水 B. 碱式碳酸铜氧化铜水 二氧化碳 C. 一氧化碳氧化铁二氧化碳 铁 D. 镁氧气 氧化镁 通过实验探究认识催化剂的概念 问题：在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这 是为什么？ 探究二氧化锰在过氧化氢分解的反应中所起的作用。 实验 操作 现象 实验① 在试管中加入 的 过氧化氢溶液，然后将带 火星的木条伸入试管 _____ _____ 实验② 上述试管中加入少量二氧 化锰 _____ _____ _____ 无明显现象 产生大量气泡、木条复燃 实验 操作 现象 实验③ 待上述试管中没有现象发 生时，重新加入 过氧化氢溶液，并把带有 火星的木条伸入试管 _____ _____ _____ 实验③重复多次 _____ _____ 产生大量气泡、木条复燃 产生大量气泡、木条复燃 续表 结论：二氧化锰可以_____过氧化氢溶液分解的速率，在反应的前后 其化学性质_____，质量_____。 归纳：在化学反应里能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 _____和_____在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 加快 没有改变 也没有改变 改变 质量 化学性质 点拨： 1.不同物质对同一化学反应具有催化作用。如硫酸铜溶液等对过氧化 氢溶液的分解也有催化作用。 2.同一物质也可以作为不同化学反应的催化剂。如实验室加热混有二 氧化锰和氯酸钾固体制氧气时，二氧化锰在该反应中也是作为催化剂。 3.催化剂既可以加快化学反应的速率，也可以减缓（抑制）化学反应 的进行。 2.下列对催化剂的认识正确的是( ) C A. 二氧化锰可作任何反应的催化剂 B. 反应前后催化剂的质量发生变化 C. 催化剂可改变化学反应的速率 D. 回收后的催化剂不能催化原反应 1.实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，也可用过氧化氢溶液与 二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是( ) C A. 都需要加热 B. 都使用二氧化锰作催化剂 C. 都发生了化学变化 D. 都生成了两种物质 2.下列变化属于分解反应的是( ) A A. 碳酸钙氧化钙二氧化碳 ... ...
