2.1.3 活化能（教学课件）(共25张PPT)——高中化学人教版（2019）选择性必修第一册

(课件网) 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第三课时 活化能 新课导入 问：为什么不同反应速率千差万别，同一反应，条件不同，速率也不同 绝大多数的化学反应，并不是简单一步(一蹴而就)就完成的，化学反应是有历程的。 新课导入 你对“化学反应是有历程的”这一说法有哪些理解 分步进行，反应时间较长 化学反应的碰撞理论 1.化学反应的实质是什么？ 2.是否所有的碰撞都能使旧键断裂新键形成？ 3.如何理解反应机理、有效碰撞、活化分子、活化能？ 化学反应的碰撞理论 1、基元反应与反应历程 (1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应如：2HI=H2＋I2的2个基元反应为2HI→H2＋2I·、2I·―→I2 注意：I·，叫自由基（带有单电子的原子或原子团） (2)反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理 化学反应的碰撞理论 (3)许多化学反应都不是基元反应，而是由两个或多个基元步骤完成的。 假设反应：A2＋B=A2B是分两个基元步骤完成的 第一步 A2＋c→2A (慢反应) 第二步 2A+B→A2B+c (快反应) 对于总反应来说，决定反应速率的肯定是第一个基元步骤，即这种前一步的产物作为后一步的反应物的连串反应的。 问：总反应速率的快慢由那一步决定？ 决定速率的步骤是最慢的一个基元步骤 反应机理中间体、催化剂的判断 (1)中间体:只在过程中出现[比如A]; (2)催化剂:反应前后存在，过程中不存在[比如c]。 催化剂直接和原料反应，可循环再生 化学反应的碰撞理论 （4）基元反应发生的先决条件： 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞， 但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应 在某个化学反应中，那么多的反应物分子，其能量高低各不相同。并且，在通常状况下，能量相对较高的分子所占的比例较小，能量相对较低的分子所占的比例较大。研究证明，只有能量高度达到某一定值的分子，才能在碰撞以后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。我们把能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。(但是活化分子也并不是每次碰撞都能引起化学反应的发生) 化学反应的碰撞理论 2、有效碰撞与活化能 (1)化学反应与有效碰撞 化学反应的碰撞理论 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 借鉴投篮———获得灵感 没合适的取向 化学反应的碰撞理论 （2）活化分子：具有足够能量能发生有效碰撞的分子。 3）活化分子的有效碰撞 2）碰撞时 取向不合适 1）碰撞时 能量不足 HI分子的几种可能的碰撞模式 注意：某化学反应一定条件下，反应物分子中活化分子百分数是一定的 化学反应的碰撞理论 4.活化能：具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差称为活化能。 活化能 反应的活化能 反应热(焓变) 反应物、生成物的能量与活化能的关系图 化学反应的碰撞理论 问：化学反应速率与活化分子、有效碰撞有什么关系 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应 反应热 活化能与 反应热有关吗 ΔH＝E1－E2 活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。 化学反应的碰撞理论 不发生化学反应 无效碰撞 普通分子 发生化学反应 有效碰撞 活化分子 取向合适 取向不合适 活 化 能 单位体积内 活化分子数 单位体积内 分子总数 活化分子 百分数 ＝ × 用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 1.浓度对反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增加 增加 增加 加快 不变 用有效碰撞理论解释外界条 ... ...