/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 1.4常见的碱（1） 科学观念：知道碱的通性；会熟练书写酸、非金属氧化物、盐与碱反应的化学方程式。 科学思维：归纳碱的化学性质，并会应用这些性质解释相关现象。 探究实践：能用实验研究碱的化学性质，正确进行实验操作。 态度责任：养成良好的观察实验和分析现象的习惯，体会学习科学的快乐。 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 2.某些碱与某些非金属氧化物反应生成 （1）氢氧化钙与二氧化碳的反应 ①化学方程式： ②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。 （2）氢氧化钠与二氧化碳的反应 ①化学方程式： ②应用:这一反应常用来 ，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。 （3）氢氧化钠与二氧化硫的反应 ①化学方程式： （Na2SO3亚硫酸钠） ②应用：大量使用化石燃料（主要是煤、石油）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。 （4）二氧化硅和氢氧化钠反应 ①化学方程式： ②应用:盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用 ，应用 。 3.碱与酸反应生成盐和水 如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为 4.某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 （1）生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓（生成 絮状沉淀）+2NaCl 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（生成 絮状沉淀）+3NaCl 常见的不溶性碱还有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2，都为白色沉淀，它们不能使加入的指示剂变色。因为难溶性碱放入水中几乎不能产生OH-，所以碱的通性中使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些盐反应，是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱只有与 反应的性质。 （2）生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应： 。 碱具有通性的原因是可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子——— ”。不同的碱溶液中所含的阳离子（金属离子或铵根离子）不同，因此不同的碱也表现出一些不同的性质。 探究碱的性质 1．在 2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用 pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使 pH 试纸呈什么颜色？ 2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表 1-5 中 表 1-5 实验过程中物质的颜色变化 试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH 试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 3.在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ _____。 4.在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ _____。 写出反应的化学方程式：_____ ； 总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。 1.小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 2.下面是四位同学在讨论关于碱的四种说法，其中正确的是（ ） A．凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 B．能使无色酚酞试液变为红色的化合物都是碱 C．溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D．凡是能和酸反应生成盐和水的化合物都是碱 3.氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（ ） A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质 4.在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 5.在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉 ... ...
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