3.1 课时3 氧化还原反应(共44张PPT) 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

(课件网) 课时3 氧化还原反应 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟后的苹果 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼 幕后的“英雄” 感受氧化还原反应的存在 金属生锈 感受氧化还原反应的存在 如何判断一个反应是否属于氧化还原反应 反应中有元素化合价的改变 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 元素化合价确定的一般规律 1、由金属和非金属组成的化合物中，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价； 2、化合物中，氧通常显 价，氢通常显 价； 3、化合物中各元素化合价的代数和为 ； 4、单质中元素的化合价为 。 负 正 -2 +1 0 0 CaCO3 ＝ CaO + CO2 ↑ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Na2O + H2O ＝ 2NaOH 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 判断下列反应是否属于氧化还原反应？ CuO + CO ＝ Cu + CO2 CuO + C ＝ Cu + CO2 ↑ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3 + 2HClO 2HClO O2↑ + 2HCl 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 对于氧化还原反应，元素的化合价在反应过程中为什么有升有降？ 分析 NaCl 的形成过程 2Na ＋ Cl2 2NaCl 问题探究 2Na + Cl2 = 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 该化学反应中化合价升降的原因 。 0 0 +1 -1 电子的得失 生成 NaCl 时是“电子得失”，生成 HCl 时是“电子对偏移”。 即“电子得失”和“电子对偏移”统称为“电子的转移”。 说 明 一、氧化还原反应 1.定义： 凡是有电子转移的化学反应，称为氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化 (判断依据) 3.实质： 电子发生转移 (得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。 氧化剂 还原剂 n个e- 失去电子 ，被氧化 得到电子 ，被还原 反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化 二、氧化剂和还原剂 1.定义： 反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原 氧化剂： 还原剂： 0 0 ＋1 －1 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 失去2e- 得到2e- 还原剂 氧化剂 ①氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。 ②氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。 ③还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。 说 明 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失去e－， 化合价升高， 被氧化， 作还原剂 得到e－， 作氧化剂 化合价降低， 被还原， 2.化合价升降与得失电子的关系 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 氧化剂， 还原剂； 元素被氧化， 元素被还原. +1 0 +2 0 HCl Fe Fe H 三、氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素 化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素 化合价降低)生成物。 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 MnO2 + 4HCl(浓)=== MnCl2 + Cl2 + 2H2O↑ 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 0 -1 -1 +4 +2 MnO2 HCl HCl MnO2 Cl2 MnCl2 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ① CuO + CO Cu + CO2 ② 2KClO3 2KCl + 3O2↑ ③ Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO ④ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ⑤ Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O MnO2 歧化反应 小窍门：提供氧的一般是氧化剂 Cl2 + H2O = HCl + HClO SO2 + 2H2S = 3S↓ + H2O 歧化反应 0 -1 +1 归中反应 0 -2 +4 知识拓展 四、氧化还原反应得失电子的表示方法———双线桥法 例如：2Al ... ...