第二章 粒子的模型与符号 学案

第二章 粒子的模型与符号 一、模型、符号的建立与作用 1、模型: 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，如地球仪、细胞模型等。 2、符号: 简单明了地表示事物，可避免由于事物形态不同和表达的文字语言不同引起的混乱。 二、物质的微观粒子模型 1、物质由分子、原子、离子构成，一种分子只能构成一种物质，不同的分子构成了不同的物质。 2、由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、固体非金属如碳、磷、硫、硅等（碘除外）。 3、分子由原子构成，一个分子中至少有两个原子；分子的种类由原子的种类和数目决定。 4、由水的电解过程微观模型可知： ①在化学变化中，分子可分，原子不可分。 ②原子是化学变化中的最小粒子。 ③在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 ④化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 5、原子半径一般在10-10米数量级，原子质量一般在10-26千克数量级。 三、原子结构的模型 1、原子结构模型的发展历史 道尔顿：实心球模型 →汤姆森：“西瓜模型” →卢瑟福：“行星模型”→波尔：“分层模型” →“电子云模型”。 2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。 ( 核外电子 带负电荷 ) ( 原子核 原子 ) ( 质子 带正电荷 ) 3、 ( 中子 不带电 ) 说明：①核电荷数==质子数==核外电子数 ②中子数与质子数不一定相等③不是所有原子都有中子 4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观） 同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称。 5、离子：带电的原子或原子团。 失去电子———阳离子 得到电子———阴离子 四、组成物质的元素 1、单质：由同种元素组成的纯净物。 2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。 3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素） 4、元素的分布 ①在地壳中：氧、硅、铝、铁 ②在人体中：氧、碳、氢 ③海水中：氧、氢、氯、钠 五、表示元素的符号 1、按顺序记住前20号元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 2、请说一说H和Cu两种元素符号所表示的意义，并加以整理推广。 3、元素周期表（1）元素周期表是俄国化学家门捷列夫发现的 （2）同一周期，从左到右按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。 六、表示物质的符号 1、单质化学式的写法 ①由原子直接构成的物质，用元素符号表示该物质，如Fe、He、P ②由分子构成的单质，在元素符号的右下角写出一个分子中原子的个数，如H2、Cl2、O3 2、化合物化学式的写法:①“几某化几某”的可根据读法直接写出来，如P205 ②化合价为正的写左边，负的写右边，上下交叉。 3、请说出下列符号所表示的意义： CH4： 、 、 、 4、说出下列符号中“2”的意义： 2O： O2 ： O ： O2-： 七、元素符号表示的量 1、相对原子质量：无单位。相对原子质量 == 质子数 + 中子数 2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和 1、原子结构模型的发展历史 道尔顿：实心球模型 →汤姆森：“西瓜模型” →卢瑟福：“行星模型”→波尔：“分层模型” →“电子云模型”。 2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。 3.①核电荷数==质子数==核外电子数 ②中子数与质子数不一定相等③不是所有原子都有中子 4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观） 同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称。 5、离子：带电的原子或原子团。 失去电子———阳离子 得到电子———阴离子 组成物质的 ... ...