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课件网) 第三节 建构原子模型 第一课时 原子结构模型 我们已经认识了分子的模型，和原子的模型 我们也已经知道分子是由 构成 那么原子又有什么样的内部结构呢？真的只是这样的一个球吗？ 原子 带着这样的问题，我们来开始今天的学习。 原子模型 我们人类对原子的探索，为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 第一位科学家：道尔顿 他提出实心球模型，认为原子是一个不可再分的实心球体 就这么个球 原子模型 实心球模型肯定不正确，但是道尔顿是第一个提出原子概念的人，为后面原子的研究奠定了基础。 你们认为这个模型是正确的吗？ 原子模型 第二位科学家：汤姆生 汤姆生发现了电子，且测的电子带负电，而原子呈现电中性。 原子模型 他提出枣糕模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包上的葡萄干镶嵌在其中。 原子模型 原子模型 第三位科学家：卢瑟福 卢瑟福做了一个实验，他用α粒子轰击金箔。 1.大部分粒子保持运动方向不变。 出现了一些有趣的现象： 2.极少数粒子发生大幅度方向偏转。 3.个别几个粒子甚至被弹回来了。 原子模型 原子模型 卢瑟福的实验现象说明： 1.大部分粒子保持运动方向不变。 说明原子内部大部分是空的。 2.极少数粒子发生大幅度方向偏转。 3.个别几个粒子甚至被弹回来了。 说明原子内部存在有一个大质量，小体积的原子核。 原子模型 如图所示： 原子模型 于是卢瑟福提出核式结构模型，也叫行星模型。 1.他认为原子大部分体积是空的。 2.在原子中有一个很小的原子核。 3.原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在原子核上，带负电的电子在核外空间绕核运动。 原子模型 原子模型 这个模型和我们的宇宙很像，地球绕着太阳运动 原子模型 那么，原子的基本面貌已经展现在我们的眼前了，可这时又有新的问题出现了。 思考：1.原子核的结构又是什么样的呢？ 思考：2.卢瑟福说原子核有带正电的东西，那是什么？ 思考：3. 原子核除了有带正电的东西，还有别的东西吗？ 原子模型 经过科学家研究发现，原子核由两种更小的粒子构成。 质子 中子 猜一下，谁带电？ 带正电 不带电 电子 带负电 原子模型 那么原子的结构，就已经完全展现在我们眼前了 原子模型 思考：原子又带正电又带负电的，卢瑟福又认为原子呈电中性，它们彼此之间的数量关系是什么样的呢？ 原子模型 什么叫电中性？ 就是外表看起来不带电 既然不带电，说明正负电荷相互抵消了。 说明带正电的质子数量 带负电的电子数量 等于 即质子数=核外电子数 原子模型 而质子和中子构成了原子核，中子又不带电，所以原子核带多少电荷，取决于有多少质子。 我们把原子核的电荷数，我们叫核电荷数。 即核电荷数=质子数 思考：那么原子的种类由什么决定呢？ 原子模型 观察表格，你能得到什么样的结论？ 1.不同种类的原子，质子数不一样。 2.原子中，质子数不一定定于中子数。 3.原子核内一定有质子，但不一定有中子。 4.质子数=核外电子数。 说明质子数决定了原子的种类。 原子模型 通过比对元素周期表，我们发现什么特点？ 由此我们可得出化学入门第一个等式 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 非常重要 我们发现质子数就等于他们的原子序数。 练习 1．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子轰击金箔实验（如图），根据实验，不能获得的结论是（ ） A．金原子核带正电 B．金原子核外电子带负电 C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比 粒子大得多 B 练习 2．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与 、 、 相对应的是（ ） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电 ... ...
