/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 浙教版九年级上册·第一章 物质及其变化 1.1 物质的变化 01 物质是在不断变化着的 1、物理变化和化学变化 （1）概念：有些变化不会产生新的物质，属于 变化； 有些变化会产生新的物质，属于 变化。 （2）实质(微观角度分析)：物理变化过程中，分子种类 ；化学变化是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子，分子种类 。 2、物理变化和化学变化的区别及联系 物理变化 化学变化 概念 新的物质的变化 新的物质的变化 实 质 宏观：没有新的物质生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子不变，是分子间的空隙可能改变(即分子的种类不变) 宏观：有新的物质生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子(即分子的种类发生了改变) 外观 特征 状态、形状等的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等 举 例 水的三态变化、汽油挥发、铁丝被绕成各种形状、水果榨汁、块状固体研磨成粉末状 煤矿自燃、植物的光合作用、食物腐烂钢铁生锈 区分 依据 _____ 联系 在化学变化中，一定同时发生 ；在物理变化中， 同时发生化学变化 3、物理性质和化学性质 （1）概念： 发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质；在化学变化中才能表现出来的性质属于物质的 。 （2）常见性质分类：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等属于物质的 ；可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼性、稳定性等属于物质的 。 4、物质变化和物质性质之间的区别与联系 （1）区别：变化强调的是物质的某种运动过程，是正在进行着的或已经发生了的过程，重在“变”，因此变化往往用动词表示；性质是物质本身所具有的特征，不论变化是否正在进行，都是客观存在的事实，因此性质往往用“能”“不能”“可以”“不可以”“会”“容易”“难”等文字描述。 （2）联系：物质的性质是物质发生变化的内因，而物质的变化则是物质性质的具体体现。 02 物质变化规律的应用 1、有些物质混合时会产生沉淀，如硝酸铅和碘化钾溶液混合时，会生成 的沉淀。 2、氯化铁溶液的颜色，由 变成 ，根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验 的存在。 FeCl3+3KSCN==3KCl+Fe(SCN)3 3、检验 的存在，能使 无水硫酸铜粉末变为 五水硫酸铜晶体。 CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O 1.2 物质的酸碱性 01 酸性物质和碱性物质 1、电离 （1）概念：物质 而形成自由移动离子的过程。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数 ，溶液不显电性。 （2）电离方程式：用 和 来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如：NaCl溶于水的电离方程式为 。 <书写电离方程式时，应注意以下几点：(1)不必写条件；(2)配平，使正、负电荷数相等；(3)原子团不能拆开书写>。 2、酸 （1）概念：电离时生成的阳离子都是 的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的 ，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-。 （2）常见酸的电离方程式：H2SO4== +SO42-；HC1== +Cl-；HNO3== +NO3- （3）生活中常见的酸： 、 、硝酸 、碳酸 、醋酸(CH3COOH)等。 3、碱 （1）概念：电离时生成的阴离子都是 的化合物。 （2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++ ； Ca(OH)2==Ca2++ ； KOH==K++ 。 （3）生活中常见的碱： 、 、 、 、 (NH3的水溶液)等。能电离出H+ 的 是酸，能电离出OH- 的 是碱。 02 酸碱指示剂 1、酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出 的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 酚酞试液(无色) 蓝色石 ... ...
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