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课件网) 2.2金属的化学性质 第一课时 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢 金器 铜器 铁器 一、金属与氧气的反应 金属镁在常温下与空气中的氧气 化学方程式： 2Mg+O2═2MgO 镁条在空气中燃烧 现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 化学方程式： 用做照明弹 应用： 有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 化学方程式： 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。 加热铝箔 一、金属与氧气的反应 2、在清洗铝制品时应注意些什么？ 洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 3、铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质？ 酸腐蚀：Al2O3+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O 碱腐蚀：Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO +H2O 偏铝酸钠 因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。 1、在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？ 金属铝活泼，常温与氧气接触，表面会生成一层致密氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。 铝制容器 有些金属虽不能燃烧，但在加热条件下能与氧气反应生成氧化物 2Cu+O2 2CuO △ CuO 现象：铜丝表面由紫红色变成黑色。 化学方程式： 2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应 3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼） 2Cu+O2 === 2CuO △ 3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 一、金属与氧气的反应 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2Cu+O2===2CuO 高温 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 交流讨论 镁、铝与氧气反应剧烈，铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 Mg、Al、Fe、Cu、Au 判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。 镁、铝 铁、铜 金 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁 锌 铁 铜 许多金属除了能与氧气反应外，还能与盐酸和稀硫酸能反应，让我们一起来探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。 金属与酸的反应 实验： 镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀盐酸中 镁条、锌粒、铁片表面有气泡产生，镁产生的气泡速度最快；而铜片却没气泡产生。 合作探究 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现 _____，此气体应是 _____。 气体燃烧或有爆鸣声 氢气 金属 现象（稀盐酸 / 稀硫酸） 化学方程式（以盐酸为例） 镁 锌 铁 铜 表面产生气泡非常快 表面产生气泡较快 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 无气泡产生 Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ +2 Mg>Zn>Fe>Cu 金属活动性： 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 交流讨论 1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。 2．判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ... ...
