等效平衡

课件20张PPT。第三节 化学平衡专题二 等效平衡理想气体状态方程 nRT=pVn：气体的物质的量R：常数P：压强V：体积如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡状态.？相同效果指的是什么？？达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等.浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于例题 等效平衡等效平衡定义 当外界条件（恒温恒容或恒温恒压）一定时, 同一可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等,这样的化学平衡互称为等效平衡。等效平衡的判断方法 任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，只要能转化为相同的“极端状态”，就一定是等效平衡。恒温恒容条件下等效平衡的条件1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应也就是△n(g)≠0的可逆反应恒(等)温(等)恒容条件下等效平衡的条件N2+ 3H2 == 2NH3例题:1、反应前后气体计量数之和不等（ △n(g)≠0 ）的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始物质的量相等。 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_____相等，则是等效平衡。判断方法物质的量恒温恒容条件下等效平衡的条件一边倒投入的量：(1) 2mol 1mol(3)1mol 0.5mol 1mol(2) 2mol恒温恒容(4)4mol 2mol(5)2mol 2mol(2) 2mol 1mol(3) 2mol 1mol平衡后可以形成等效平衡练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： ? 达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BA、B 恒温恒容条件下等效平衡的条件2、反应前后气体分子数不变的可逆反应也就是△n(g)=0的可逆反应相同物质的起始物质的量之比相等。 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_____相等，则是等效平衡。判断方法物质的量之比一边倒起始(mol)： 1 1 0 起始(mol)： 2 2 0例题练习2.对于H2(g)+I2（g） 2HI(g) ，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有 。1、23、4、5恒温恒容条件下2、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二者平衡等效。1、对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应,若改变起始加入情况，通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二者平衡等效。 　 3、恒温恒压条件下对任意可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始物质的量之比相等恒温恒压条件下等效平衡的条件 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_____相等，则是等效平衡。判断方法物质的量之比一边倒练习3、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BABD相同起始物质的物质的量之比相等等效平衡问题恒温恒容与恒温恒压都一样BDEND恒温恒容 在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平 ... ...