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课件网) 06 物质的转化 九上秋周巩固提高-chen 一、非金属及其化合物的转化 1.有些非金属可以转化为非金属氧化物 实验步骤 实验现象 化学方程式 将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象 把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象 硫黄燃烧，产生淡蓝色火焰并放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体 在氧气中燃烧更旺， 产生明亮的蓝紫色火焰 S+O2 点燃 SO2 木炭在空气和氧气中点燃 木炭燃烧，发出红光和白光 C+O2 点燃CO2 红磷在空气中点燃 红磷燃烧，产生大量白烟 4P+5O2 点燃2P2O5 氢气在空气中点燃 淡蓝色火焰 2H2+O2点燃 2H2O 一、非金属及其化合物的转化 2.非金属氧化物可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物(以CO2与碳酸的转化实验为例) 3.非金属的转化链条 非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐 二、金属及其化合物的转化 1.有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物(以铁粉和硫黄反应的实验为例) 其他一些金属与非金属也可以发生反应 实验步骤 实验现象 化学方程式 取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象 铁粉能被磁铁吸引 把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象 铁粉和硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热，反应的 Fe+S △ FeS 将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁铁能否吸引生成物 生成物呈块状，不能被磁铁吸引 铁丝在氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 二、金属及其化合物的转化 2.某些金属氧化物可以与水反应生成碱（活泼性较强的金属） 其他一些金属氧化物也可以与水反应生成碱 实验步骤 实验现象 化学方程式 在蒸发皿中放小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象 生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O= Ca(OH)2 向反应后的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象 无色酚酞试液变红 二、金属及其化合物的转化 3.金属的转化链条 金属 → 金属氧化物→ 碱 → 盐和水 (只有BaO、K2O、CaO、Na2O能与水反应) 金属 + 非金属单质 → 盐 三、金属的冶炼 1.金属在自然界中的存在 在自然界中，仅有少数金属(银铂金化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。 三、金属的冶炼 2金属的冶炼原理与方法 (1)冶炼原理:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 (2)冶炼方法: 用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应 夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质 三、金属的冶炼 3.氢气与氧化铜反应实验 (1)实验器材:试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)。 (2)实验装置: (3)实验步骤: 检(检验氢气的纯度) 通(通氢气) 点(点燃酒精灯加热) 熄(实验完毕，先熄灭酒精灯) 冷(继续通氢气，直到试管完全冷却)。 (4)实验现象:黑色固体逐渐变为 红色，同时试管口出现小水珠。 三、金属的冶炼 (5)注意事项 ①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。向下倾斜的目的是避免反应中生成的水倒流而 炸裂试管。 ②氧化铜要铺在试管底部，目的 是增大反应物的受热面积，加快 反应速率。 ③通氢气的导管应插到试管底部 的氧化铜上方，一是为了让氢气 与氧化铜充分接触，二是易把试 管里的空气排净，加热后不易发生危险。 三、金属的冶炼 (5)注意事项 ④实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。 实验结束后先熄灭酒精灯，继续 通氢气，直至试管冷却为止。目 的是防止生成的铜在温度较高时 再次被氧气氧化成氧化铜，使实 验失败。 ⑤因为要先通氢气，实验结束后 还要通氢气，所以实际所用氢气 的量要远大于理论用量。 三、金属的冶炼 4.氧化还原反 ... ...
