(
课件网) 铝和氧化铝 第二节 金属材料 第二课时 铝、铝合金 氧化铝坩埚 刚玉 （氧化铝） 白刚玉 红刚玉 蓝刚玉 分析预测（推测） 实验探究 得出结论 铝、氧化铝有哪些性质？ （明确实验目标） 分析与预测 某种物质 具有的性质，一看 物质类别（分类），二看化合价（单质还可看 位构性） 铁 一、金属 （较活泼金属） 二、化合价为0价 三、铁 位于 第四周期第Ⅷ族， 最外层电子数为2 联想 金 属 的 通 性 1、金属的物理性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽…… 2、金属的化学性质： （1）金属与非金属单质（02、Cl2）的化合反应； （2）金属与酸的置换反应； （3）金属与盐溶液的置换反应 处于最低价态，只有还原性 容易失去电子，还原性较强 预测 刘波 铝 一、金属 （较活泼金属） 二、化合价为0价 三、铝 位于 第三周期第ⅢA族， 最外层电子数为3 联想 金 属 的 通 性 2、金属的化学性质： （1）金属与非金属单质（02、Cl2）的化合反应； （2）金属与酸的置换反应； （3）金属与盐溶液的置换反应 处于最低价态，只有还原性 容易失去电子，还原性较强 1、金属的物理性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽…… 预测 位于金属与非金属的分界线（附近），既有金属性、也有非金属性 刘波 预测 一、金属氧化物 氧化铝 Al2O3 联想 类比其它金属氧化物的性质： （1）金属氧化物能与酸反应 （2）金属氧化物可以被还原成相应的金属； （3）活泼金属氧化物能与水反应生成碱……（等等） 二、化合价为+3价 处于最高价态，只有氧化性 （只能被还原，不能被氧化） 实验探究 铝和氧化铝 【 实验3-4】 在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象 铝、氧化铝的性质———与酸反应 记录实验现象 开始不太明显，后铝片_____，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_____ 逐渐溶解 爆鸣声 铝和氧化铝 铝、氧化铝的性质———与酸反应 分析实验 化学方程式 离子方程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 铝和氧化铝 铝、氧化铝的性质———与酸反应 实验探究 铝和氧化铝 铝、氧化铝的性质———与碱反应 【实验3—5】 在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。（对比试验）观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。你观察到什么现象 记录实验现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片_____，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_____ 溶解 爆鸣声 铝和氧化铝 铝、氧化铝的性质———与碱反应 分析实验 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] ( Al2O3＋2OH-＋3H2O===2[Al(OH)4]- ) 铝和氧化铝 铝、氧化铝的性质———与碱反应 (四羟基合铝酸钠) 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑) 原理运用 铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？ 由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。 （一）铝单质 1. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素 2. 化学性质活泼，常温下就能与氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜 拓展： 3. 铝与酸的反应 (1) 铝与稀 H2SO4、HCl等（非氧化性酸）反应： (2) 铝与稀硝酸(氧化性酸)反应： (3) 铝与浓硝酸、浓硫酸：钝化（不加热时） 教师归纳拓展 4. 铝与强碱的反应（铝的特殊性）： 注意：铝是唯一能与碱反应的金属 ... ...
