3.2 课时2 盐类的水解 课件 (共25张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(课件网) 盐类的水解 1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。 2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。 3.了解溶液中的电荷守恒和物料守恒的含义及简单应用。 Na2CO3的水溶液显碱性 Na2CO3的酚酞溶液 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢 一、探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH 7 KNO3 pH 7 Na2CO3 pH 7 CH3COONa pH 7 NH4Cl pH 7 (NH4)2SO4 pH 7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 中性 碱性 酸性 ＝ > < ＝ > < 理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例) NaCl === Cl–+Na+ H2O H+ + OH– c平(H+) c平(OH–) = 溶液中的微粒有：Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O，水的电离平衡不发生移动。 (2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例) H2O H+ + OH– NH4Cl === Cl–+ 弱电解质 + NH3 · H2O c平(H+) c平(OH–) > 与水电离出来的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动。 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ (3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例) CH3COONa === Na+ + CH3COO– H2O OH– + H+ 弱电解质 + CH3COOH c平(OH–) c平(H+) > CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动。 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 二、盐类的水解 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。 (1)概念： H2O H+ + OH- 弱酸酸 根离子 弱碱 阳离子 + 弱酸 + 弱碱 盐 盐 盐类的水解 (2)实质 弱酸酸根离子 弱碱阳离子 结合H+ 促进水的电离 c平(H+)≠c平(OH-) 溶液呈酸性或碱性 盐电离 生成弱电解质 结合OH- (3)盐类水解的特点 可逆 水解反应是可逆反应 吸热 水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应 微弱 水解反应程度很微弱 (4)盐类水解的规律———判断盐溶液酸碱性的方法 “有弱才水解，无弱不水解” “谁强显谁性，同强显中性” 当盐中酸根离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性。当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性；当盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 Cu(NO3)2 NaClO NaHSO4 KAl(SO4)2 NaHCO3 无 中性 Cu2＋ 酸性 ClO－ 碱性 无 酸性 Al3＋ 酸性 碱性 1.正误判断 (1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移 (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？ 提示　第一步，Na2CO3在水中电离出来的发生水解： 离子方程式：＋H2O ＋OH－ 第二步，生成的进一步发生水解，离子方程式：＋H2O H2CO3＋OH－ 第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。 其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；离子：Na＋、、、OH－、H＋，且c平(OH－)>c平(H＋)。 三、水解方程式的书写 1.水解方程式的一般模式 阴(阳)离子＋H2O 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 2.水解方程式的注意事项 (1)盐类水解是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“ ”。 例如＋H2O NH3·H2O＋H+ (2)一般盐类水解程度很小，水解产物很少 ... ...