6.3 二氧化碳的实验室制取 课件 (共33张PPT内嵌视频) 2024-2025学年化学人教版九年级上册

02 01 了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理 探究实验室里制取二氧化碳的装置，掌握二氧化碳的鉴别方法 了解在实验室里制取气体的一般思路和方法 掌握如何根据原理选择装置及根据气体的性质确定收集方法 04 03 猜一猜：有一种物质，农民说它是“植物的粮食”； 消防官兵赞美它是“灭火先锋”； 环境学家却指责它是造成全球变暖的“罪魁祸首” 设计物质转化路径的一般思路 启示 实验室制取氧气的反应原理 含氧化合物 一定条件 氧气 KMnO4 H2O2 只含有 一种氧化物 依据元素守恒———寻找反应物 目标物 单质O2 化合物CO2 反应物 C、O元素来源于几种物质 寻找的起点———已知的化学反应 根据变化观、元素观和以上思路，梳理、设计生成CO2的化学反应 回顾 一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理 交流讨论：列举你所知道的能生成二氧化碳的反应： 动植物呼吸 石蜡燃烧 C＋O2 点燃 CO2 2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ P38 P133 P113 P9 气体不纯，不利于收集 这些反应可否用于简易制取二氧化碳？ √ 温度高，不易操作 从生成气体是否纯净、产生气体的速度是否适中、操作是否简便、易于收集等方面来考虑。 反应速率过快，不易收集 含碳酸根离子的化合物(如Na2CO3 、CaCO3) 能与 稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4 )在常温下反应生成CO2气体。 资料信息 上述四个反应都能产生二氧化碳，都适合用来实验室制取二氧化碳吗？ 探究制取二氧化碳的药品及反应原理 探究1 实验室制取二氧化碳的药品选择 石灰石(主要成分CaCO3) CaCO3粉末 实验现象： 制取二氧化碳原理的实验探究 实验内容 实验现象 实验分析 CaCO3粉末和稀盐酸 石灰石和稀硫酸 石灰石和稀盐酸 碳酸钠粉末和稀盐酸 有大量气泡产生，反应剧烈 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应速率太快，不易收集 反应一会儿就停止 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 1.实验室不用浓盐酸与石灰石反应制取CO2的原因： 浓盐酸具有_____性，使制得的气体中混有_____气体。 稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面，阻碍了反应的进行。 HCl 2.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2的原因： 挥发 3.实验室也不用碳酸钠、粉末状石灰石制取二氧化碳，原因是： 反应速率太快，不便控制。 实验室制取二氧化碳的反应原理： 1.药品：大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 H2CO3 H2O+CO2↑ 总反应为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 思考： （1）实验室制取氧气的装置是什么？选择依据是什么？ （2）怎样收集氧气？为什么这样收集？ （3）实验室制取二氧化碳应选择什么装置？ 1.发生装置的选择 依据反应物的状态和反应条件 ②固固加热型 ①固液常温型 制取二氧化碳的装置 适用于反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。 适用于反应物为固态，反应在加热条件下制取气体。 回忆实验室制取氧气的原理和装置 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 发生装置 收集装置 发生装置 收集装置 1. 选择发生装置 依据：反应物的状态、反应条件 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 反应原理 发生装置 氧气 高锰酸钾加热分解 过氧化氢分解 二氧化碳 大理石与稀盐酸反应 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}反应物状态 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}反应条件 固 加热 固+液 常温 固+液 常温 固液常温装置 ①根据提供的仪器，组装实验室制取CO2的发生装置； ②小组代表展示，对比并评价装置的优、缺点。 ②小组代表展示，对比并评价装置的优、缺点。 装置简单 便于添加液体药品 控制反应速率 依据气体的溶解性、气 ... ...