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课件网) 高二化学 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 第五课时 等效平衡专题 2.2.5 等效平衡专题 2SO2+ O2 2SO3 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 上面两个平衡有什么关系呢？ 由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 一、等效平衡的概念和分析2.2.5等效平衡专题概念：在一定条件下，只是起始情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同的化学平衡互称等效平衡。(3)“百分含量”①可以是体积分数、质量分数或物质的量分数；②各组分百分含量相同，但物质的量、浓度、压强、反应速率、转化率可能不同。(1)“一定条件”①恒温、恒容(同T同V) ②恒温、恒压(同T同P)(2)“起始情况”①反应可以从正反应、逆反应或从中间状态开始；②投料可以是一次或者分成几次；若各物质的量也相同,则称为等同平衡。一、等效平衡的概念和分析2.2.5等效平衡专题2SO2+ O22SO3★ 化学平衡的建立与途径无关SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2mol SO21mol O2开始2mol SO3开始1mol SO20.5mol O21mol SO3开始一、等效平衡的概念和分析2.2.5等效平衡专题★ 化学平衡的建立与加入的次数无关再向平衡体系中加入1mol SO2、0.5mol O22mol SO21mol O2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1mol SO20.5mol O2开始平衡状态SO2x%O2y%SO3z%2SO2+ O22SO3二、等效平衡的分类2.2.5等效平衡专题I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应(即△V≠0的体系)，等效转化后（即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量），对应各组分起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，两平衡等效。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应(即△V=0的体系)，等效转化后，只要反应物（或生成物）物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下，对于气体体系(△V=0和△V≠0均可)，等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题方法：利用极限原理进行“等效转化”———一边倒”二、等效平衡的分类2.2.5等效平衡专题“等效转换”法的应用举例例：对于合成氨反应N2+3H22NH3，在相同温度，相同容积的密闭容器中，按A———D四种情况分别加入下述物质：N2+ 3H22NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molD1mol3mol2mol恒温恒容下,一定时间后分别达到化学平衡状态,则A-D四种情况的平衡混合气中NH3的体积分数相等的是。N2+ 3H22NH3A0mol0mol2molB0mol0mol2molC0mol0mol2molD0mol0mol4mol2mol相当于1mol相当于2mol相当于A B C等效转化：即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量。三、等效平衡的判断及处理2.2.5等效平衡专题I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应(即△V≠0的体系)，等效转化后（即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量），对应各组分起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，两平衡等效。例1、在一固定密闭容器中加入2molA和1mol B，发生反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) ,达到平衡时[C]为w mol/L。若保持V、T不变，按下列四种配比投料，达平衡后[C]仍然为w mol/L的是：A．4、2、0、0B．2、1、3、1C．1、0.5、3、1 D．0、0、3、1D三、等效平衡的判断及处理2.2.5等效平衡专题例2、在一定温度和一个固定容积的容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下表为起始投料的情况，根据已知数据填表，使得达到平衡时反应混合物中三种气体的体积分数完全相同。n(SO2)/moln (O2)/moln (SO3)/mol①210②2③0.5④0.5⑤0.800111.50.750.41.2令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量a、b、c必须满足的一般条件是：a+c=2b ... ...
