3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【精讲课】（共34张PPT）高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）

第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第三章 第四节 沉淀溶解平衡 核心素养学习目标 1.掌握难溶电解质存在沉淀溶解平衡及影响因素。 2.掌握溶度积常数的概念并能进行简单计算、判断反应进行的方向。 创设情境 【观察图片】溶洞的形成。 创设情境 【视频导学】肾结石是如何形成的？ 任务一：沉淀溶解平衡及影响因素 【讨论问题】据以上视频，讨论以下问题。 1. 肾结石的主要成分是什么？ 3. 肾结石是如何出现在人的身体里的？ 2. 肾结石病有什么防治方法？ {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}CaC2O4 80% 难溶于水 Ca3(PO4)2 9% 难溶于水 HUr (尿酸) 5% 微溶于水 【思考问题】阅读教材P79，思考以下问题： 25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 1. 通常我们所说的难溶物是不是真的不溶呢？ 几种电解质的溶解度（20 ℃） {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10－4 211 8.4×10－6 0.796 1.3×10－16 35.7 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 3.1×10－4 0.160 0.202 6.9×10－4 3×10－9 难溶 ≠ 完全不溶 2. 生成AgCl 沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+ 和Cl -？ 任务一：沉淀溶解平衡及影响因素 【实验探究】AgCl的溶解平衡 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}实验步骤 1.AgCl悬浊液的制备：取 1mL AgNO3溶液，向其中逐滴加入NaCl溶液至不再产生沉淀，静置。 2. Ag+的检验：取上层清液，向其中加入KI溶液，观察现象。 实验现象 结论 离子方程式 上层清液中加入KI溶液出现黄色沉淀（AgI）。 上层清液中存在Ag+，AgCl可溶解，存在溶解平衡。 Ag+ +Cl- ==AgCl↓、AgCl(s)?Ag+(aq) +Cl-(aq)、Ag+ +I- == AgI↓ 任务一：沉淀溶解平衡及影响因素 【归纳总结】沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析) 1、沉淀溶解平衡建立 AgCl在溶液中存在下述两个过程： 溶解过程：在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中。 沉淀过程：溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。 υ(沉淀) ＝ υ(溶解) 沉淀不再增多 达到沉淀溶解平衡 充分反应 任务一：沉淀溶解平衡及影响因素 2、沉淀溶解平衡的概念 一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 特征：逆、等、动、定、变 【归纳总结】沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析) 任务一：沉淀溶解平衡及影响因素 【思考交流】沉淀溶解平衡的方程式如何书写？ AmBn(s) ???????mAn＋(aq)＋nBm－(aq) ? 如AgCl沉淀溶解平衡： AgCl(s) ??????? Ag+(aq) + Cl-(aq) ? 任务一：沉淀溶解平衡及影响因素 ①各微粒要标明聚集状态 → “s” “aq” 。②要与AgCl电离方程式区分开。 AgCl是强电解质，完全电离：AgCl == Ag＋＋Cl－。 离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，已沉淀完全。 【思考交流】当溶液中剩余离子的浓度小于多少时，认为已沉淀完全？ 【特别提醒】 难溶电解质本身的结构和性质。 2、外因： ———符合“勒夏特列原理” ①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 ③外加其他物质（与电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。 ②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。 【阅读总结】阅读教材第80，归纳难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素。 任务一：沉淀溶解平衡及影响因素 1、内因（决定性因素）： 【交流讨论】 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH>0 ，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 ... ...