精品-迈向名师之星级题库-选修4第二章第三节化学平衡四星题（选择题）

精品-迈向名师之星级题库- 选修4第二章第三节化学平衡四星题（选择题） 1．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/mol·L-1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 试题分析：A、根据表中数据可知平衡时消耗X的浓度是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率＝×100%＝50%，A错误；B、根据表中数据可知平衡时X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05、0.05、0.1，由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知该反应的平衡常数＝＝1600，B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，C错误；D、根据表中数据可知2min时X的浓度减少了0.02mol/L，则根据方程式可知Y的浓度减少了0.06mol/L，所以前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率为v（Y）＝0.06mol/L÷2min＝0.03mol L-1 min-1，D正确，答案选D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态和反应速率的有关计算 2．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4 △H＜0）下列叙述正确的是 A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同 B．若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大 C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡 D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深 【答案】C 【解析】 试题分析：A、该反应是放热反应，则A中温度高于B中温度，温度高平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数增大，即A中NO2含量高于B中NO2含量，A错误；B、由于A容器绝热，因此A中温度高，不利于平衡向正反应方向进行，则NO2的转化率低，B错误；C、B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，由于正方应是体积减小的可逆反应，因此当容器中体积不再发生变化时说明反应达到平衡状态，C正确；D、室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，由于正方应是放热反应，因此A中温度高于B中温度，温度高平衡向逆反应方向进行，则达到平衡时A中气体的颜色较深，D错误，答案选C。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 3．向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是： A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s) B．B的起始物质的量为0.08mol C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大 D．该反应为放热反应 【答案】C 【解析】 试题分析：根据图纸可知t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，平衡不移动。由于t3～t4阶段为使用催化剂，而改变温度平衡一定发生移动，所以t4～t5阶段改变的条件应为减小压强；根据图像可知反应中A的浓度变化为0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。反应速率之比是相 ... ...