/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 2.2金属的化学性质 科学观念：知道铁、镁、锌、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应及反应的剧烈程度，判断置换反应。熟记金属活动性顺序表，会应用其解释相关现象；会从电子得失和得氧、失氧角度了解氧化还原反应；了解金属锈蚀的条件和防护措施。 科学思维：能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。能运用归纳、分析的科学思维的方法探究金属的活动顺序，推测反应现象以及防腐蚀条件。 探究实践：通过观察和实验，探究金属的化学性质；学会通过对实验现象的筛选、对比、分析和对信息的归纳处理来获取结论的科学方法。通过对比分析、举例分析、设计实验方案等方法对金属的活动性顺序进行探究 态度责任：通过自主探究实验，激发学习兴趣。学会与别人交流、合作、增强协作精神。通过对金属的性质和应用的学习，体会金属对人类生活和生产的意义以及防止金属腐蚀的生活应用。 1.镁与氧气反应（空气中点燃）化学方程式： 2.铜与氧气反应（加热）化学方程式：2Cu+O22CuO。 3.置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 4.金属的活动表是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au。 （1）在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。 （2）排在氢前面的金属可以把酸（非氧化性酸）里的氢置换出来，而排在氢后面的金属不能把酸（非氧化性酸）里的氢置换出来。这里的酸通常指盐酸和稀硫酸而不是浓硫酸（或硝酸），因为金属与浓硫酸（或硝酸）等反应不产生氢气。 （3）一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 （4）K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应。 5.湿法冶铜的原理是：铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6.金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。 【探究一】探究金属与氧气的反应 将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图2-12所示，哪根金属会在空气中燃烧？_____。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ _____。 【答案】镁带会燃烧 铜丝表面由紫红色变成黑色 【探究二】探究金属与酸的反应 【活动1】将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_____。 【答案】铝片表面有气泡冒出 【思考与讨论】是否所有的金属都会被酸腐蚀？ 【答案】不是所有的金属都会被酸腐蚀，如铜、银、铂、金不能被酸腐蚀。 【活动2】1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的 3 支试管中，观察实验现象：_____。 反应的化学方程式为：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现_____，此气体应是_____。 3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：_____。检验产生的气体。 反应的化学方程式为：Mg ＋ H2SO4=MgSO4 ＋ H2↑ Zn ＋ H2SO4=ZnSO4 ＋ H2↑ 镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是_____。 【答案】1.铝片、镁条、锌粒剧烈反应,产生大量气泡;铜片无明显现象。2.有爆鸣声 氢气。3.镁条、锌粒剧烈反应,产生大量气泡;铜片无明显现象；铜 【探究三】探究金属的活动性顺序 一、比较铁与铜、铜与银的化学活动性 1．提出问题，建立假设： 根据研究的内容及已有的知识，我们假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 2．设计实验方案： （1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，如 ... ...
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