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课件网) 探究浓度对化学平衡的影响 是什么原因导致紫薯粥变绿呢？ 如何使化学平衡发生移动呢？ 化学平衡1 改变条件 不平衡 一段时间 化学平衡2 想一想 Q = K Q ≠ K 改变反应条件，平衡可能会发生改变（化学平衡的移动） 【回顾旧知】 (化学平衡的本质特征) ①“逆”： ②“等”： ③“动”： ④“定”： ⑤“变”： 化学平衡状态的特征 可逆反应 V正 = V逆 动态平衡 各组分百分含量(c、m、w%、V%等) 保持不变 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下 建立新平衡 任务一 探究影响化学平衡的因素 改变哪些反应条件可使Q ≠ K呢？ 浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关 改变浓度，使Q发生改变 改变温度， 使K发生改变 【发现问题】 紫薯粥变绿可能与哪些因素有关？ 【提出观点】 紫薯中富含花青素，花青素是一种水溶性色素，可随环境酸碱性改变颜色，在溶液中表现为几种有色粒子之间相互转化： 转化程度取决于环境酸碱性，其中花青素阴离子A- 颜色随环境pH增大而加重。 溶液酸碱性 【分析推理】 C（H+）增大 C（H+）减小 正向移动 正向移动 变红 变绿 为什么增大C（H+），平衡正向移动，减小C（H+），平衡逆向移动？ 【收集证据】 ①向紫薯滤液中滴加6mol/LHCl溶液。 ②通过数字化实验（pH传感器）绘制溶液pH的变化曲线 【思考回答】 为什么加入盐酸后，pH下降后又有微弱的上升？（从速率角度来解释） V'正 V'逆 增大C（H+）瞬间，V正增大而V逆不变； V正 > V逆 ,平衡正向移动； 消耗H+多而生成H+少，C(H+)在增大后又略微的减小。 增大C（H+），平衡正向移动，颜色变红 【收集证据】 ①向紫薯滤液中滴加6mol/LNaOH溶液。 ②通过数字化实验（pH传感器）绘制溶液pH的变化曲线 【思考回答】 为什么加入NaOH后，pH下降后又有微弱的上升？（从速率角度来解释） V'正 V'逆 减小C（H+）瞬间，V正减小而V逆不变； V正 < V逆 ,平衡逆向移动； 消耗H+少而生成H+多，C(H+)在减小后又略微的增大。 减小C（H+），平衡逆向移动，颜色变绿 增大反应物浓度，V正>V逆，平衡正向移动； 减小反应物浓度，V正
