第3章　物质构成的奥秘　知识清单（无答案) 2024-2025学年沪教版九年级化学上册

第3章《物质构成的奥秘》知识清单 考点1 构成物质的微观粒子 1．构成物质的微观粒子有 、 和 。 2．大多数物质由 构成，少数物质（金属、部分非金属固体）由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成。 考点2 微观粒子的性质 1．小：微观粒子的质量和体积都 。 2．动：微观粒子是在不停地 的；温度越高，微观粒子运动速率 。 3．隙：微观粒子之间有一定的 。一般情况下，气体微观粒子间空隙 ，液体、固体微观粒子间空隙 。 【特别提醒】 物质的热胀冷缩和三态变化，改变的是构成该物质的微观粒子之间的空隙，微观粒子本身的体积、数目和质量不发生变化。 考点3 分子和原子 1．联系：分子可以分成原子，原子可以构成分子。 2．区别：在化学变化中， 可以再分， 不能再分。 【总结归纳】 ①化学变化的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 ②同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 考点4 原子的结构 1．原子的构成 （1）原子是由居带正电荷的 和带负电荷的 构成的。 （2）由于原子核与 所带的电量大小相等，电性 ，因而原子呈电中性。 （3）原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的电荷数）= = 。 2．原子核外电子的排布 （1）规律：电子分层运动，电子优先排在离核 的电子层，依次 排布。第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子。最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） （2）原子结构示意图 【特别提醒】 ①原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多。 ②所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如普通氢原子无中子）。 考点5 离子 1．概念： 的微观粒子。电中性的原子通过 形成离子。 2．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“———�表示负电）。 3．离子符号表示的意义 Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 。 【特别提醒】 在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变成原子。 考点6 元素与元素符号 元素 （1）概念：元素是具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。 （2）概念理解 ①不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 ②质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 ③原子得失电子后形成离子，元素种类 。 ④元素是一类原子的“总称”，是 概念，因此元素只讲 ，不讲 。 （3）地壳中的元素含量前四位： 、 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是 。 2．元素符号 （1）书写：由一个字母表示的元素符号必须 写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 （2）表示的意义 ①宏观：表示一种 。 ②微观：表示该元素的 。例：H：表示氢元素，一个氢原子 ③特殊：某些由原子构成的物质还 。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义： 。例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 3．元素周期表 （1） 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 （2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数= = （3）元素周期表每一格包含的信息： 【特别提醒】 ①元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数。 ②物质描述过程中“宏观与宏观”对应，“微观与微观”对应，不能出现“宏观与微观”的错误对应。 考点7 元素与人体健康 1．必需微量元素：Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等。 2．元素对人体健康的影响 （1） ... ...