一起课件 专注教学课件制作 氯气的性质 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质，通过氯原子的结构预测氯气的主要化学性质并用实验加以验证，培养学生描述并总结实验现象的能力。 2、通过探究新制氯水的成分，发展学生宏微观结合、证据推理、科学探究的化学学科核心素养。 3、通过对漂白粉、漂白液性质和用途的学习，使学生能够建立起正确使用化学物质的意识，感受到物质性质与用途之间的联系，体会实验对认识和研究物质的重要作用。 二、教学重难点 1、重点：氯水的成分和化学性质 2、难点：氯气与水反应 三、教学过程 环节一、课堂导入 【教师】资料卡片：一战期间，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用氯气。 面对扑面而来的黄绿色刺鼻气体，英法守军迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。 【提问1】为什么氯气可以作为化学武器？ 【学生1】有毒 【提问2】为什么士兵要逃往地势更高的地方？ 【学生2】氯气密度大于空气 【提问3】为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？ 【学生3】氯气能溶于水 环节二、氯气的物理性质 【教师】展示一瓶新制的氯气，请同学们根据前面的资料卡片以及观察总结氯气的物理性质。 【学生】黄绿色气体、密度比空气大，能溶于水，有毒 【教师】实验室闻氯气的正确方法是什么？ 【学生】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 【老师】氯气具有刺激性气味，且1体积水可溶解约2体积Cl2。 环节三、氯气与金属单质和非金属单质的反应 【教师】画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质。 【学生】氯原子最外层有7个电子，在化学反应中很容易得到一个电子，达到8电子稳定结构.因此，氯气是一种非常活泼的非金属单质，具有强氧化性。 【老师】从结构推测物质具有的性质，说明结构决定性质。 【教师】通过氯气的性质思考：氯元素在自然界均以什么态存在呢？ 【学生】均以化合态存在。 【思考】氯气易和哪些物质发生反应？ 【学生】可以和某些金属反应、可以与非金属反应。 【教师】播放实验视频：钠在氯气中燃烧。请同学们观察并记录实验现象。 【学生】现象：剧烈燃烧，火焰黄色，产生大量白烟。 【教师】化学反应方程式：2Na + Cl2 2NaCl 【教师】播放实验视频：铁在氯气中燃烧。请同学们观察并记录实验现象。 【学生】现象：现象：红热的铁与氯气剧烈反应，产生大量棕红色烟，加水溶解后，溶液呈棕黄色。 【教师】Cl2能与绝大多数金属反应，并且能将变价金属铁氧化到最高价。 化学反应方程式：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 【思考】常温下氯气和铁反应吗？ 【学生】常温下不反应。 【教师】播放实验视频：铜在氯气中燃烧。请同学们观察并记录实验现象。 【学生】现象：红热的铜与氯气剧烈反应， 产生大量棕黄色烟，加少量水溶解后，溶液呈绿色；加大量水溶液呈蓝色。 【教师】化学反应方程式：Cu + Cl2 CuCl2 【总结】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，可生成最高价金属氯化物。 【教师】氯气除了可以与大部分金属直接化合以外，还可以与大多数非金属单质反应。 演示实验：氢气在氯气中燃烧。 实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 【学生】现象：纯净的氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 【教师】化学方程式：H2 + Cl2 ===== 2HCl （可用于工业制盐酸） 【思考】通过H2在Cl2 在中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 【学生】燃烧不一定需要氧气的参与，任何发光发热的剧烈化学反应都是燃烧。 【练习】1、下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 (D) A. FeCl ... ...
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