一起课件 专注教学课件制作 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、教学目标 1、通过对化学方程式中化学计量数意义的重新认识，完成对化学反应从微观认知到宏观认知的转变，明确化学计量数在不同层次的运算中的使用。 2、通过物质的量在化学方程式中的应用，理解物质的量在高中化学计算中的重要作用，建立高中使用物质的量及相关概念在化学方程式计算中应用的基本模型。 二、教学重难点 1、重点：物质的量在化学方程式计算中的应用 2、难点：化学方程式中常用的计算方法 三、教学过程 环节一、新课导入 【教师】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。 【提问】那么，化学方程式中的化学计量数可以明确表示出什么？ 【学生】化学反应中粒子之间的数目关系。 【教师】下面一起学习物质的量在化学方程式计算中的应用。 环节二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 【教师】先回顾以物质的量为核心的计算公式。 【学生1】已知物质的质量m，n=m/M 【学生2】已知物质的粒子数N，n=N/NA 【学生3】已知标准状况时气体的体积V，n=V/Vm 【学生4】已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B),n(B)=c(B)/V 【思考】化学方程式中各物质的物质的量与化学计量数之间有什么关系？以二氧化碳气体与氧气的反应为例。 【学生】化学计量数之比为2：1：2，同时物质的微粒数之比也为2：1：2 【教师】若将微粒数目扩大NA倍之后，各物质微粒数之比为多少？ 【学生】依旧也为2：1：2，根据计算公式n=N/NA,物质的量之比也为2：1：2 【教师】此时各物质标准状况下体积之比为多少？ 【学生】44.8L：22.4L: 44.8L ,同样比值也为2：1：2 【教师】相同状况下各气体的体积之比均为多少？ 【学生】2：1：2 【教师】通过上述的推导，可得出结论： 1、化学方程式各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。 2、有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。 【教师】计算依据掌握以后，下面一起来了解如何根据化学方程式进行计算。 1、写———写出正确的化学方程式 2、设———设出的未知数直接用物理量的符号表示，且不带单位 3、标———在有关物质下面标出已知物质和所求物质的相关数值 4、列———将有关的几个量列出比例式 5、解———根据上述比例式求解未知数并作答 【练习】250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。 计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量; （2）生成H2的体积（标准状况）。 【学生1】 计算出参加反应的H2SO4的物质的量：n(H2SO4)=CV液 =2 mol/L×0.25 L = 0.5 mol 1、写反应方程式： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2、设参与反应的铁的物质的量为n(Fe) 1 1 3、标 n(Fe) 0.5mol 4、列1/1= n(Fe)/0.5mol 5、解n(Fe)=0.5 mol 【学生2】 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 1 1 0.5 mol n(H2) 1/1= 0.5 mol/ n(H2) n(H2)= 0.5 mol V(H2）= 0.5 mol×22.4 L/mol=11.2L 环节三、化学方程式中常用的计算方法 【教师】第一种方法为关系式法，通过找出已知量与未知量之间的比例关系式进行计算的方法。 其中，第一种关系式为纵向关系式，指经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”将多步运算转化为一步计算。 【练习】用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是 ( B ) A．16 g B．32 g C．64 g D．80 g 【学生】n(CaCO3)= 60 g ÷100 g/mol = 0.6 mol 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 3CO2＋3Ca(OH)2 = 3CaCO3↓＋3H2O 根据以上两个方程式得到关系式为：Fe2O3～3CO2～3CaCO3 1 3 n(Fe2O3) 0.6 mol 根据比例式可得：n(Fe2O3)＝0.2 mol m(Fe2O3)=0.2 mol×160 g/mol=32 g 【教师】第一种关系式为横向关系 ... ...
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