第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节 物质的量 课时2 气体摩尔体积 新课导入 1mol不同物质的质量往往不相同 1mol任何粒子的集合体所含有的粒子数目都约为6.02×1023 1mol不同气体的体积？ 影响物质体积大小的因素 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表 P56 1、相同条件下，1 mol气体的体积相同 结论： 2、相同条件下，1 mol固体或液体的体积不同 影响物质体积大小的因素 一、粒子的数目 粒子的数目越多，物质体积越大 影响物质体积大小的因素 二、粒子的大小 粒子颗粒越大，物质体积越大 影响物质体积大小的因素 三、粒子之间的距离 粒子之间的距离越大，物质体积越大 注意： 气态物质粒子间的平均距离远远大于粒子本身的直径 影响物质体积大小的因素 对于固体和液体，微粒间的排列紧密，距离很小。 固体、液体的体积主要取决于： ①粒子的数目 ②粒子的大小 影响物质体积大小的因素 对于气体，微粒间距离很大，无规则运动。 固体、液体的体积主要取决于： ①粒子的数目 ②粒子之间的距离 影响物质体积大小的因素 一定数目气体的体积主要受粒子间距影响， 当间距相等时，气体的体积是否相等呢？ 当温度和压强一定时，气体分子之间的距离一定， 1mol任何气体的体积几乎相等。 气体摩尔体积Vm 1、定义：单位物质的量(1mol)的气体所占的体积。 2、符号： Vm 3、单位：L/mol 或（L?mol-1），m3/mol 或（m3?mol-1） 可以是单一气体，也可以是混合气体 1mol 气体 0℃、101kPa时的体积/L H2 22.4 O2 22.4 5、影响因素：温度、压强 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，Vm≈22.4 L/mol 4、计算公式： V=n×Vm ? n = ???????????? ? 标准状况 气体摩尔体积Vm 【注意事项】： ① 气体摩尔体积随温度和压强的改变而改变，Vm=22.4L/mol需要在标准状况下才能使用。 ② 标准状况下(0℃、101kPa)，Vm=22.4L/mol ③ Vm只适用于标准状况下的气体，包括混合气体， （HF、乙醇、水、SO3、CCl4等，标准状况下不是气体，不能使用） 标准状况下，1mol SO3的体积是22.4L。(×) 气体摩尔体积Vm 小试牛刀 1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L （ ） 2、1mol 气体的体积约为22.4L （ ） 3、标准状况下，1mol O2和N2的混合气体的体积约为22.4L （ ） 4、标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L （ ） 5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L （ ） 6、只有在标准状况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol （ ） × × × √ × × 气体摩尔体积Vm 【练习】填写下列空白（气体都处于标准状况）： （1）标准状况下,0.1mol O2的体积为 L （2）标准状况下,33.6L H2 的物质的量为____mol （3）标准状况下,3.36L 的H2其质量为 g （4）标准状况下,1.12L的CH4的质量为 g (5) 标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为_____L (6) 标准状况下,33.6 L H2和CH4的混合气体所含分子数为_____。 2.24 1.5 0.3 0.8 11.2 1.5NA 气体摩尔体积Vm 物质的量（n） 粒子数（N） 物质的质量（m） ×M ÷M ×NA ÷NA 气体体积（V） ×Vm ÷Vm n?=????????????? ? =???????? ? = ???????????? ? 阿伏伽德罗定律及其推论 三、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 表达式： pV=nRT 2.理解： (1)“同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量）”。 只要有任何的“三同”，必有第“四同”———三同定一同”。 (2) 适用于任何气态物质（可以是单一气体也可以是混合气体） 阿伏伽德罗定律及其推论 3、相关重要推论： ①、同温同压下，两气体的体积之比等于其_____之比，等于其_____之比 物质的量 分子数 ②、同温同体积下，两气体的压强之比等于其_____之比，等于其_____之比 物质的量 分子数 ③、同温同压下，两 ... ...
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