第一章　第二节　第2课时　离子反应（课件 讲义）（共3份打包）

第2课时　离子反应 [核心素养发展目标]　1.通过实验事实认识离子反应,并掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 一、离子反应及发生的条件 1.实验探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。 现象 分析 生成白 色沉淀 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO42Na++S BaCl2Ba2++2Cl- 混合前溶液中的离子 Na2SO4:Na+、S BaCl2:Ba2+、Cl- 混合后溶液中的离子 Ba2+、S离子数目减少,Na+、Cl-离子数目不变 反应实质 S与Ba2+发生化学反应,生成难溶的BaSO4 2.离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 思考　下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒),不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (6)锌与CuSO4溶液 提示　(1)能,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。 (2)能,H+与OH-反应生成H2O。 (3)能,H+与C反应生成CO2和H2O。 (4)能,CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。 (5)不能,因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 (6)能,Zn与Cu2+发生置换反应。 3.离子反应的实质 (1)从微观角度,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 离子反应发生的条件 特别提醒　离子反应除了复分解型外,还有其他类型,如有离子参加的置换反应等,这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 1.(2023·北京西城外国语学校高一期中)下列各组物质不能发生离子反应的是 (　　) A.NaOH溶液与盐酸 B.CuSO4溶液与NaOH溶液 C.Na2CO3溶液与BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液与HNO3溶液 答案　D 2.加入NaOH溶液后,下列溶液中的离子数目不会减少的是 (　　) A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+ 答案　C 解析　凡是能与OH-反应的离子,其数目均会减少,Cu2+、Fe3+、H+均可以与OH-反应;而S不与OH-反应,离子数目不会减少。 二、离子方程式 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例: (1)写:写出反应的化学方程式(必须根据实验事实):BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl。 (2)拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式:2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-。 (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:S+Ba2+BaSO4↓。 (4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 思考1　仔细观察下列离子方程式,结合你写的离子方程式,思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气:Zn+2H+Zn2++H2↑ ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O ③将二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O ④铁置换硫酸铜溶液中的铜:Fe+Cu2+Fe2++Cu ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合:NH3·H2O+CH3COOHCH3COO-+N+H2O (1)讨论书写离子方程式时,哪些类型的物质应改写成离子形式 哪些物质直接写化学式 提示　强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式,而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。 (2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律 提示　离子方程式书写时要注意电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。 特别提醒　①盐的溶解性:钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐见水无影踪;盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆);硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆);碳酸盐只溶钾、钠、铵;碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物, ... ...