第二章　第三节　实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 课件(共25张PPT)+学案

实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验用品】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。 【实验步骤】 1.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。 (2)称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9 g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g)。 (3)配制溶液 ①溶解:把称好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体完全溶解。 ②移液:待溶液冷却到室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 ③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至凹液面与刻度线相切。 ⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。 2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积 配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积为50 mL。 (2)量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积 用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液50.0 mL。 (3)配制溶液 ①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。 ②移液:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 ④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至凹液面与刻度线相切。 ⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶,贴好标签。 【问题和讨论】 1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶 提示　将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液,里面有溶质,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶,是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中,减小误差。 2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中 如果未冷却就转移,对所配溶液的物质的量浓度有什么影响 提示　容量瓶的使用温度为20 ℃,即室温,未冷却溶液温度高,体积偏大,此时定容到刻度线,冷却后体积缩小,小于容量瓶容积,导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 3.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液时,仰视读数,所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小 提示　用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液时,仰视读数,所量取的1.00 mol·L-1的NaCl溶液体积偏大,所含的溶质偏多,所配的溶液物质的量浓度偏大。 4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小 提示　仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的物质的量浓度偏小。 5.如果定容时,不小心加水超过了刻度线,应该怎么操作 提示　重新配制。 1.(2024·四川遂宁高一期末)小明用NaCl固体完成配置1.00 mol·L-1 NaCl溶液的实验活动,下列有关说法正确的是 (　　) A.该实验方案中出现与图标 B.必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管 C.定容时仰视容量瓶刻度线,配置所得溶液浓度将偏低 D.操作步骤为计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀 答案　C 解析　该实验为配制溶液,方案中出现护目镜图标,但未出现锐器图标,A错误;必须用到 ... ...