第3课时 酸碱中和滴定 [核心素养发展目标] 1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 1．概念和原理 (1)概念 酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．酸碱中和滴定滴定终点的判断 (1)酸碱滴定过程中的pH突变 (2)常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 (3)指示剂的选择 若滴定终点为碱性时，选择酚酞；酸性时，选择甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 3．主要仪器 (1)仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、洗瓶。 (2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：0.01 mL。 ①仪器a是酸式滴定管，用于盛装酸性、中性、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。 ②仪器b是碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性、强氧化性溶液。 (1)滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管( ) (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL( ) (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液( ) (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取( ) (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度( ) (6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× 1．酸碱中和滴定指示剂、仪器的选择 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是( ) 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 甲 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案 C 解析 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。 2．计算体验酸碱中和滴定pH的变化 常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，回答下列问题： (1)恰好完全反应时，终点的pH＝_____。 (2)计算少加一滴或多加一滴NaOH溶液时溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)pH的突变范围为多少？ 答案 (1)7 (2)少加一滴时，剩余c(H＋)≈＝1×10－4 mol·L－1，pH＝4； 多加一滴时，剩余c(OH－)≈＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10，pH的突变范围为4～10。 3．理解滴定过程中pH变化曲线 如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是( ) A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B．x的值为2.0 C．pH＝12时，V的值为20.4 D．在滴定过程中水的电离程度一直增大 答案 A 解析 当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1，A正确；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B错误；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C错误。 二、酸碱中和滴定的实施过程 1．准备工作 2．滴定操作 3．滴定终点的确定 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 4．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶 ... ...
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