第2课时 共价键 ◆ 知识点一 共价键和共价化合物 1. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 ( ) A.MgCl2 B.H2O C.NaOH D.N2 2. 下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是 ( ) ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A.BF3 B.PCl5 C.NH3 D.CO2 ◆ 知识点二 共价分子结构的表示方法 4. 下列物质的电子式书写不正确的是 ( ) A.:N N: B.H:: C.H::H D. ::C:: 5.下列结构式或电子式错误的是 ( ) A.OH-的电子式: B.NH4Br的电子式: C.CF4的电子式: D.H2O的结构式: 6.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 ( ) A.H·+·:H+[::]- B.Na·+·:Na:: C. D.··+··+··::C:: ◆ 知识点三 化学键和分子间作用力 7.下列说法不正确的是 ( ) A.HBr分子中存在极性共价键 B.KOH固体中既有离子键又有共价键 C.NaCl固体溶于水时有离子键的断裂 D.PH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 8. 下列叙述不正确的是 ( ) A.H2O很稳定,与水分子间存在氢键有关 B.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,与它们的分子间作用力依次增大有关 C.液态HCl不导电而熔融NaCl能导电,与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关 D.干冰(CO2)易升华而NaCl晶体不易熔化,与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是离子键有关 9.下列说法中正确的是 ( ) A.H2O的稳定性强于H2S,是因为H2O分子间存在氢键 B.氯化钠受热熔化和氯化铵受热分解,克服的粒子间作用力相同 C.氯化镁溶于水和氯化氢溶于水,破坏的粒子间作用力不同 D.干冰是共价化合物,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 10. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图L4-3-1所示。下列说法正确的是 ( ) 图L4-3-1 A.Q和Z可能形成化合物QZ2 B.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 C.X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物 D.气态氢化物的沸点:Q>X 11. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图L4-3-2所示,下列说法正确的是( ) 图L4-3-2 A.状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B.CO和O生成CO2的过程涉及电子转移 C.CO2具有非极性共价键 D.状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应 12. 随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图L4-3-3所示。 图L4-3-3 下列叙述正确的是 ( ) A.离子半径的大小顺序:dZ C.原子半径:X>Y>Z D.Y与W两种元素能形成10电子微粒 14. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍;Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图L4-3-5所示。下列推断正确的是 ( ) 图L4-3-5 A.Y、Z组成的化合物只含离子键 B.气态氢化物的沸点高低:Y
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
