高中化学同步讲义(人教版选择性必修第二册)2.4第二章《分子结构与性质》单元复习(学生版+解析)

二章 分子结构和性质 第二章《分子结构与性质》单元复习 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．σ键、π键的特征和判断； 2．常见分子的立体构型及中心原子杂化类型； 3．范德华力、氢键的特点及其对物质性质的影响。 重点：共价健的类型判断，价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。 难点：分子的空间构型、氢键及对物质性质的影响。 一、共价键类型的判断 1．共价键分类： (1)按共用电子对数分：单键、双键、三键； (2)按键极性分：极性键、非极性键(共价键极性强弱的比较：电负性差值越小，极性越强)； (3)按成键方式分：σ键、π键。 2．共价键类型的判断： (1)根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同种元素的原子之间形成的是极性键。 (2)根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 (3)根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。 3．键角小小比较方法： (1)杂化类型不同→sp>sp2>sp3。 (3)在同一分子中，π键电子斥力小，键角小。 (4)三种斥力的相对小小：孤电子对间斥力>孤电子对与σ电子对的斥力>σ电子对间斥力。 4．σ、π键深化理解： (1)σ、π键的计算方法：单键只有一个σ键；双键是一个σ键一个π键；三键是一个σ键两个π键。 (2)当成键原子半径越小，π键越难形成，如Si、O难形成双键。 (3)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定，但N2中π键较稳定。 (4)并不是所有的共价键都有方向性，如s s σ键没有方向性。 (5)原子形成共价键时优先形成σ键。 (6)配位键也属于σ键。 二、杂化轨道类型的判断 1．根据杂化轨道数目判断： 杂化轨道数 杂化轨道类型 2 sp 3 Sp2 4 Sp3 2．根据中心原子的价层电子对数的判断 价层电子对数 杂化轨道类型 2 sp 3 Sp2 4 Sp3 3．根据分子或离子的空间结构判断： 空间结构 杂化轨道类型 直线型 sp 平面三角形 Sp2 四面体形 Sp3 4．根据杂化轨道之间的夹角判断： 夹角 杂化轨道类型 180° sp 120° Sp2 109°28′ Sp3 5．根据碳原子的连接方式： 连接方式 杂化轨道类型 单键 sp 双键 Sp2 三键 Sp3 6．根据等电子原理 如CO2是直线形分子，CNS－、N3-与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。 三、ABn型分子或离子的空间结构判断方法 1．根据价层电子对互斥理论判断 孤电子对数 0 0 1 0 1 2 成键电子对数 2 3 2 4 3 2 空间结构 直线形 平面三角形 V 形 正四面体形 三角锥形 V 形 2．根据中心原子的杂化方式判断 杂化方式 sp sp2 sp3 空间结构 直线形 孤电子对数 孤电子对数 0 1 0 1 2 平面三角形 V 形 正四面体形 三角锥形 V 形 四、三种作用力及对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子 O与N、O、F 原子 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响因素 ①随分子极性的增小而增小 ②分子组成和结构相似的物质,相对分子质量越小,范德华力越小 对于X—O…Y,X、Y的电负性越小,Y原子的半径越小,作用越强 成键原子半径和共用电子对数目。键长越小,键能越小,共价键越稳定 对性质的影响 ①影响物质的熔点、沸点 ②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增小,物质的熔、沸点升高,如CF4