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高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)1.2.2反应热的计算及大小比较(学生版+解析)

日期:2024-12-19 科目:化学 类型:高中教案 查看:97次 大小:2446808B 来源:二一课件通
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    第一章 化学反应热效应 第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算及小小比较 板块导航 01/学习目标 明确内容要求,落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系,加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容,掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测,发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点,突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固,提升能力素养 1.掌握反应热的计算方法。 2.会运用盖斯定律计算反应热。 3.会比较反应热的小小。 重点:反应热的相关计算。 难点:利用热化学方程式直接或间接计算反应热。 知识点一 反应热的计算 1.利用热化学方程式进行有关计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比,根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作“产物”,计算反应放出或吸收的热量。 2.根据燃烧热数据,计算反应放出的热量 计算公式:Q=燃烧热√ n(可燃物的物质的量) 3.根据反应物和生成物的总能量计算:△O=E生成物-E反应物。 4.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变 若反应物旧化学键断裂吸收能量E1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的ΔO=E1-E2。 5.利用键能计算反应热的方法 A.熟记反应热ΔO的计算公式:ΔO=E(反应物的总键能之和)-E(生成物的总键能之和) B.计算关键:利用键能计算反应热的关键,就是要算清物质中化学键的种类和数目。 【易错提醒】规避易失分点:计算物质中键的个数时,不能忽略物质的结构,如1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,注意特殊物质中键数的判断: 物质(1 mol) P4 C(金刚石) 石墨 Si SiO2 CO2 CO4 化学键 P—P C—C C—C Si—Si Si—O C==O C—O 键数(mol) 6 2 1.5 2 4 2 4 6.根据中和热计算反应热的方法:中和反应放出的热量=n(O2O)√ |ΔO| 7.利用盖斯定律计算 A.运用盖斯定律的技巧———三调一加” 一调:根据目标热化学方程式,调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置,改写已知的热化学方程式。 二调:根据改写的热化学方程式调整相应ΔO的符号。 三调:调整中间物质的化学计量数。 一加:将调整好的热化学方程式及其ΔO相加。 B.运用盖斯定律的三个注意事项 ①热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必须也乘上该数。 ②热化学方程式相加减时,物质之间相加减,反应热也必须相加减。 ③将一个热化学方程式颠倒时,ΔO的“+”“-”随之改变,但数值不变。 知识点二 反应热小小的比较 1.小小比较原则 (1)比较ΔO的小小时,必须把反应热的“+”“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较;比较反应放出或吸收的热量时只比较数值的小小;比较“标准燃烧热”“中和热”时,只需比较数值的小小。 (2)反应物的化学计量数不同,则ΔO不同。 (3)ΔO是带符号进行比较的,所有吸热反应的ΔO均比放热反应的ΔO小;放热反应的ΔO<0,放热越少,ΔO越小,但|ΔO|越小。 (4)同一物质,状态不同,反应热亦不同。 。 (5)对于可逆反应,因反应不能进行到底,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于热化学方程式中反应热的数值。 2、比较方法: (1)看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下: (2)看ΔO的符号。比较反应热小小时不要只比较ΔO数值的小小,还要考虑其符号。 (3)看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时,化学计量数越小,放热反应的ΔO越小,吸热反应的ΔO越小。 (4)看反应的程度。对于可逆反应,参加反应的物质的量和状态相同时,反应的程度越小,热量变化越小。 3.比较技巧 (1)直接比较法 ①物质燃烧时,可燃物物质的量越小,燃烧放出的热量越少。 ②等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量少。 ③生成等 ... ...

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