3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的 B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝 C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气 D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来 2．合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是 A．新版1元硬币 B．国宝司母戊鼎 C．温度计中的水银 D．不锈钢菜刀 3．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等 D．铝的熔点比氧化铝低 4．将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体(标准状况下)。下列说法错误的是 A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1 B．加入的固体过氧化钠为7.8 g C．反应后有固体剩余 D．反应后的溶液中含有的溶质是NaOH和NaAlO2 5．在地壳中，含量最高的非金属元素与含量最高的金属元素形成的化合物是（ ） A．Fe2O3 B．Al2O3 C．Na2O2 D．SiO2 6．下列关于铝说法不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧 D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化的铝并不掉落 7．向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是 A．V2O5 B．Cr2O3 C．MnO2 D．Na2O 二、非选择题 9．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 (1)由硫黄制取硫酸的关系式是 。 (2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是 。 10．某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式： A 、B 、C 。 (2)写出有关反应的化学方程式： A→B ；A→Cu ；。 11．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。 现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算： （1）生成的Cl2的体积 （标准状况）。 （2）参加反应的HCl的物质的量 。 12．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝。绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。(已知固体C为氢氧化铝) 请回答下列问题： (1)写出步骤I反应的化学方程式： 。 (2)试剂X是 。步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。 (3)绿矾可做还原剂、着色剂、制药等，将其溶于水，用酸性高锰酸钾检验其还原性，写出有关反应的离子方程式 。 (4)进行步骤II时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。写出步骤II中生成固体C的离子方程式： 。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。 (5)取2.5g的胆矾样品，还渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 b点时固体物质的化学式是 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A.金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比较活泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，故正确； B.工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝的方法得到钠、镁、铝金属，故错误； C.利用还原剂把金属元素从化合态变为游离态，因此热还原法常用的还原剂有碳和一氧化碳和氢气等，故 ... ...
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