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课件网) 组织建设 化学 · 选修4 第二节 燃烧热 能源烧热 能源 1、写出下列反应的热化学方程式 1)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 aKJ 2)10L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液与20L 0.1mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 _____ ，表示其中和热的热化学方程式是_____ CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2 (g)+2H2O(l) △H=－32a KJ/mol 温故知新 57.3 kJ·mol－1 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 3.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是 若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1，生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是 ； ΔH1＝ ，表示的意义是 。 2 mol H2完全燃烧生成液态H2O，放出571.6 kJ的热量 ΔH1<ΔH2 －285.8 kJ·mol－1 1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量 一、燃烧热 1.概念：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 一般如：C – CO2 (g) S – SO2 (g) H – H2O(l) 单位：KJ/mol 甲烷燃烧热的热化学方程式： CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ/mol 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol其意义是什么？ 2.意义： 25℃、101kPa时，１mol甲烷完全燃烧生成CO2(气)和H2O(液)时，放出890.3kJ的热量. 3.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) ×△H Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；△H为可燃物的燃烧热。 ？ 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ （1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物。 （2）燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 4. 不同量的同一物质完全燃烧,放出的热量可能不同, 但燃烧热必相等 总结感悟 【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 224 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 当堂训练 n(CH4)=V (CH4) / Vm=224L / 22.4L·mol-1 = 10mol Q放 = n(可燃物) ×△H =10mol×890 kJ／mol＝8.9×103kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，224 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 8.9×103kJ。 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol 可燃物 不限量 不限量 1mol H2O 1mol反应物完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸和碱发生中和反应，生成可溶性盐和1molH2O时放出的热量 燃烧热与中和热的区别与联系 ［特别提醒］ （1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同？ 写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值 写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol，写燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值 （2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同？ 1.下列说法正确的是( ) A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 B.弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C.燃烧热和中和热是反应热的两种 D.101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 C 2、分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ ）（多选） A、C（s）＋O2 ... ...
