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课件网) 课时1 溶质在水中的溶解有一定的限度 1.能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的; 2.能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液,探究同一物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件。 在烧杯中加入少量的水。取少量氯化钠加入烧杯中后充分搅拌,重复 多次,你能观察到什么现象 为什么 氯化钠先溶解，后不再溶解。氯化钠的溶解有一定限度 各种物质在水中的溶解是否和食盐、蔗糖相似,在一定条件下都有一定的 限度 若改变条件,溶解的限度是否会发生改变？ 温故知新 【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液,分 别取出20 mL上层清液加入A、B两个烧杯中,再向两个烧杯中分别加入 1g左右硝酸钾晶体,用玻璃棒搅拌,观察固体是否还会溶解。 A B 硝酸钾固体有剩余，不能继续溶解 一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定的限度的 【实验2】在A烧杯中再加入5 mL水,观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 A A烧杯中加入水后，未溶解的硝酸钾继续溶解 水(或溶剂)越多，溶解的溶质的量也越多 【实验3】】 用酒精灯加热B烧杯,观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 加热 加热B烧杯后，未溶解的硝酸钾继续溶解 一般情况下，温度升高时，一定量的水(或溶剂)中所能溶解的溶质的量也增多 【实验4】用冰水浴冷却B烧杯,观察烧杯中溶液是否有变化。 有固体出现，不能继续溶解 一般情况下，温度降低时，一定量的水(或溶剂)中所能溶解的溶质的量也减少 B 以上实验说明： 一定条件下硝酸钾在水中的溶解具有一定的限度。 配制硝酸钾溶液时： 水的量越多,可以溶解的硝酸钾越多。 温度升高时,硝酸钾在一 定量的水中所能溶解的量增大。 在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 ①要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。这样饱和与不饱和才有意义。 ②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。 待测溶液 加少量该固体溶质 固体溶解 固体不溶解 原溶液为 不饱和溶液 原溶液为 饱和溶液 条件不变 饱和溶液 不饱和溶液 同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，请你总结饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法。 饱和溶液 增加溶剂、升高温度 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 一般物质的饱和溶液和不饱和溶液的转化关系如下： 极少数固体物质适合，如熟石灰：Ca(OH)2 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 与浓溶液、稀溶液的关系 但在相同温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀间无绝对的联系 1.下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ） A. 蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加速搅拌 D 2.欲使某接近饱和的溶液，转变为饱和溶液，最可靠的方法是( ) A.倒出一些溶液 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度 C 3.为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是( ) A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．将溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．将溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 B 4.从冰箱中取出一杯杯底有少量固体的糖水A,放在室温环境，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体B，请回答： （1）肯定饱和的溶液是 。 （2）若向B中再加入蔗糖，还能继续溶解，说明B溶液 是 溶液。（填“饱和”或“不饱和”） （3）A与B比较，含溶质较多的是 （填编号）。 A 不饱和 B D 5.在一 ... ...
