提升课时3 氧化还原反应的规律及应用 学习目标 1.能根据氧化还原反应的特征和本质及价态规律预测物质的性质及产物,理解氧化还原反应的基本规律,构建氧化还原反应规律的认知模型,培养证据推理与模型认知的核心素养。2.利用得失电子守恒规律进行简单的计算。 一、价态规律及应用 已知:一、过氧化氢(H2O2)。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比例混溶,是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体,质量分数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通常情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速率极其慢,加快其反应速率的方法是加入二氧化锰等催化剂或用短波射线照射。 二、常用含锰元素的物质信息如下: 常用含锰元素的物质: KMnO4:可溶于水,溶液显紫色 K2MnO4:可溶于水,溶液显绿色 MnO2:难溶于水,黑色固体 MnSO4:可溶于水,溶液无色或显浅粉色 1.H2O2中的O元素的价态为 价,根据价态预测H2O2 (填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性又有还原性”),你预测的思路是-1价是氧元素的 价态,既可能升高为0价,也可能降低为-2;可以用化学方程式 证明该预测。 2.某小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证H2O2性质。 实验①利用了酸性高锰酸钾的性质是 ,该实验中,证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还有的现象是有 产生,理由是 。 3.检验实验①生成的气体是氧气的现象是 , 发生反应的离子方程式是 。 4.实验②是为了验证H2O2的 ,在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液中的现象是 ,该反应的离子方程式是 。 实验①证明H2O2具有还原性,实验②证明H2O2具有氧化性, H2O2既具有氧化性,也具有还原性。 【探究归纳】 1.价态高低规律 (1)内容:元素在物质中所处的价态决定该元素的氧化性或还原性,一般来说,元素处于最高价态时,只有氧化性(如KMnO4、HNO3等);元素处于最低价态时,只有还原性(如S2-、Br-等);元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2等)。 (2)应用:预测物质的氧化性和还原性。 2.价态归中规律 (1)含义:含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”,而不会出现交叉现象。 例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注:⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况,即 () (2)应用:同种元素的物质间发生氧化还原反应时,氧化产物、还原产物的判断,电子转移总数的计算。 3.歧化规律 (1)内容:氧化还原反应中,有元素化合价升高,必然有元素化合价降低。歧化反应时,某元素的中间价态———高价态+低价态。如:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 (2)应用:判断反应物和产物中同种元素价态的高低,计算电子转移的数目。 1.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2 C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe 2.关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是 ( ) A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成4个I2时,转移7个电子 D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 3.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 ... ...
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