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2.4化学反应的调控 课时训练 高中化学人教版选择性必修1(含解析)

日期:2025-04-05 科目:化学 类型:高中试卷 查看:72次 大小:1167138B 来源:二一课件通
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    中小学教育资源及组卷应用平台 第二章 第四节 化学反应的调控 A组·基础达标 1.在合成氨反应中使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是(  ) A.都能提高反应速率,都对化学平衡无影响 B.都对化学平衡有影响,但都不影响达到平衡状态所用的时间 C.都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有施加高压对化学平衡有影响 D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而施加高压无此效果 【答案】C  2.下列有关合成氨工业的说法正确的是(  ) A.N2的量越多,H2的转化率越大,因此充入的N2越多越有利于NH3的合成 B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成 C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行 D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在常温时可自发进行 【答案】D 【解析】A项,结合生产实践,投料比为n(N2)∶n(H2)=1∶2.8时,更有利于NH3的合成;B项,恒容条件下,充入稀有气体对平衡无影响;C、D项,ΔH-TΔS<0时反应自发进行,而合成氨反应的ΔH<0、ΔS<0,故在常温条件下该反应能自发进行。 3.(2023·广东深圳外国语学校期中)以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  ) A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂 D.合成氨工业生产中,把合成塔中的氨气不断抽出 【答案】C 【解析】氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O H++Cl-+ HClO,饱和食盐水中Cl-浓度大,增大Cl-浓度,平衡向左移动,降低氯气的溶解度,能用勒夏特列原理解释,A不符合题意;二氧化硫和氧气发生反应为2SO2+O22SO3,使用过量的空气,即增大氧气的浓度,平衡向正反应方向移动,则SO2的转化率增大,提高了SO2的利用率,可用勒夏特列原理解释,B不符合题意;催化剂同等程度改变正、逆反应速率,对平衡移动无影响,不能用勒夏特列原理解释,C符合题意;合成氨反应为N2+ 3H22NH3,把合成塔中的氨不断抽出,减少生成物浓度,平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,D不符合题意。 4.(2023·四川安宁河联盟期中)硫酸工业中,使SO2氧化为SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 温度 /℃ 平衡时SO2的转化率 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是(  ) A.实际生产中可以通过通入大量的空气来提高SO2的转化率 B.常压下SO2的转化率已经比较大了,所以实际生产中没必要增大成本采用高压 C.生产中采用温度400~500 ℃主要是考虑催化剂的活性温度,从而提高反应物的转化率 D.尾气中的SO2必须回收循环利用,防止污染环境并提高原料的利用率 【答案】C 【解析】空气的成本较低,在实际生产中,通入过量的空气,反应物浓度增大,反应速率加快,平衡正向移动,从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率,A正确;由表格数据可知,在常压及400~500 ℃时,二氧化硫的转化率已经很高,继续增大压强,虽然二氧化硫的平衡转化率会提高,但不明显,且会增加设备成本,增大投资和能量消耗,B正确;该反应为放热反应,从理论上分析,温度越低越有利于平衡正向移动,但温度过低反应速率太小,且影响催化剂的催化活性,所以工业上选择温度400~500 ℃,主要原因是考虑催化剂的活性最佳,C错误;尾气中的SO2必须回收循环利用,防止污染环境并提高原料的利用率,D正确。 5.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列研究结果和图示相符的是(  ) 选项 A B 研究结果 压强对反应的影响 温度对反应的影响 图示 选项 C D 研究结果 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图 ... ...

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