6.1.3原电池原理应用化学电源 课件 (共28张PPT) 高中化学人教版（2019）必修二

(课件网) 第一节 化学反应与能量变化 第3课时 第六章 化学反应与能量 一、导入新课 【复习回顾】为什么有的化学反应吸热、有的反应放热？ 因为反应物与生成物的总能量不一样高、或者旧键断裂吸收的总能量与新键生成所释放的总能量不相同。 能源 一次能源：直接从自然界取得的能源。 二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。 一、导入新课 一次能源： 风能 水能 石油 原煤 天然气 二次能源： 电力 蒸汽 一、导入新课 现代社会中使用最为普遍的能源？ 电能———又称电力（二次能源） 电力是怎样产生的？ 二、推进新课 1.火力发电原理及过程 一、化学能与电能的相互转化 二、推进新课 (2)存在的问题： 经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。 (3)燃烧的本质是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子转移。 化学能 （燃料） 热能 机械能 电能 燃烧 蒸汽 发电机 （蒸汽轮机） (1)能量转换 二、推进新课 什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能的前提呢？ 请说明原因。 化学能　　 电能 直接 考虑火力发电的利弊，研究新的发电方式方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能--就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。 二、推进新课 【实验6-3】 (1)分别将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 (2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。 (3) 用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 二、推进新课 稀H2SO4 Zn Cu 实验现象 离子方程式 思考问题 寻找答案 你对问题 2的想法 锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象 Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑ 1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 2.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？ 用导线将锌表面的电子引出来 二、推进新课 稀H2SO4 Zn Cu 实验现象 离子方程式 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解 Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑ 1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？ Cu起传导电子的作用。 可用电流表（灯泡）测电流及方向。 二、推进新课 稀H2SO4 Zn Cu 实验现象 解释现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 锌表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。 A 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 化学能直接转化为电能 二、推进新课 稀H2SO4 Zn Cu A 【实验现象】铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。 【实验结论】导线中有电流通过（产生电能） 二、推进新课 2.原电池 (1)定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。 (2)电极： 电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极 现象：有气泡产生或质量增加 作用：导电 电子流出的电极，通常是活泼金属 现象：质量减小或溶解 作用：提供电子 正极： 负极： 二、推进新课 (3)电极反应式 负极： Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应 正极： 2H+ +2e- = H2↑ 还原反应 (4)总反应式（两个电极反应之和） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ 原电池反应的本质是：氧化还原反应。 二、推进新课 较活泼金属 较不活泼金属 负 极 正 极 发生氧化反应 发生还原反应 e- 电流 电子流出，电流流入 电子流入，电流流出 (5)原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。（电流方向呢？） 二、推进新课 原电池工作原理分析： Zn极 电子:从Zn极流出 电流:经导线 ... ...