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课件网) 配制一定物质的量浓度的溶液 课程标准 素养目标 1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 2.能够对配制过程中出现的情况进行误差分析。 1.通过对一定物质的量浓度溶液的配制过程的学习,能从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究方案,敢于质疑,勇于创新。(科学探究与创新意识) 2.根据物质的量和物质的量浓度之间的关系进行分析,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。(证据推理与模型认知) 学习任务 配制一定物质的量浓度的溶液 任务驱动:初中我们学过一定溶质的质量分数溶液配制过程,那么一定物质的量浓度的溶液是怎么配制的呢 1.主要仪器 (1)容量瓶。 ①结构与用途。 ②使用注意事项。 a.使用前要检查瓶塞是否漏水。 b.定容时要使液体的_____与刻度线_____。 c.容量瓶的使用“六忌”:一忌用容量瓶溶解固体;二忌用容量瓶稀释浓溶液;三忌把 容量瓶加热;四忌把容量瓶当作反应容器;五忌用容量瓶长期存放溶液;六忌瓶塞 互换。 (2)其他仪器。 量筒、_____ 等。 凹液面 相切 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2.配制过程:以配制100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液为例。 2.配制过程:以配制100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液为例。 2.配制过程:以配制100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液为例。 能引起误差的一些操作 因变量 c/mol· L-1 m V 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 _____ 不变 _____ 药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码 _____ 不变 _____ 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 _____ 不变 _____ 用滤纸称易潮解的物质(如NaOH) _____ 不变 _____ 增大 偏大 减小 偏小 减小 偏小 减小 偏小 能引起误差的一些操作 因变量 c/mol· L-1 m V 称好后的药品放入烧杯中时,有少量洒在烧杯外 _____ 不变 _____ 搅拌时部分液体溅出 _____ 不变 _____ 未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 _____ _____ 定容时,水加多了,用滴管吸出 减小 不变 偏小 减小 偏小 减小 偏小 减小 偏大 浓度变化 引起误差的可能原因 偏高 砝码沾有其他物质或生锈 用量筒量取已计算出体积的浓溶液时仰视读数 用水洗涤量筒 定容时俯视刻度线 用标准液润洗容量瓶 偏低 称量药品时,“左码右物”(需用到游码时) 转移时有少量液体洒在容量瓶外 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时仰视刻度线 在敞口容器中称量易潮解的物质
