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课件网) 第一课时 原子结构 元素周期表 第一节 原子结构与元素周期表 泛在 第四章 物质结构 元素周期律 原子结构 1.原子的构成 微粒 电子 质子 中子 质量(kg) 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 0.005484 1.007 1.008 电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－19 0 电荷 -1 +1 0 构成原子的微粒--电子、质子和中子的基本数据： 合作探究 （1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？ （3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？ 关系： 1）核电荷数＝质子数＝核外电子数 2）原子质量主要集中在原子核上，由质子和中 子的质量决定 3）原子的相对质量在数值上≈质子数＋中子数 质子数(Z) + 中子数(N) =质量数(A) (Z) (N) 中子数= A - Z 原子的表示方法 练习 1、据最新报道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外电子数之差为（ ） A.32 B.67 C.99 D.166 A 练习 2、某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（ ） A．y-x+n B．y-x-n C．y+x+n D．y+x-n C 自主学习 核外电子排布 核外电子分层排布 低 高 能量高低 近 远 离核距离 K、L、M、N、O、P、Q 电子层符号 1、2、3、4、5、6、7 电子层（用n表示） （2）各电子层最多容纳2n2个电子； （3）最外层电子数不超过8个电子(K层是最外层时，最多不超过2个）； （1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 核外电子的排布规律 原子结构示意图 Na +11 2 8 1 元素符号 原子核 核内质子 电子层 层内电子数 N He Li Be B C H O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 1-18号元素的排布 二、元素周期表 由1—18号元素的原子结构分析 1.每一横行有什么相同点？ 2.每一纵行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 纵行：最外层电子数相同(He除外) 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 (1) 横行原则：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列。 (2) 纵行原则：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序由上而下排列。 (3) 原子序数：按照元素 给元素编的序号。 (4) 原子序数与元素的原子结构之间的关系： 原子序数＝ ＝ ＝ 。 电子层数目 在周期表中的顺序 最外层电子数 核电荷数 原子序数递增 质子数 电子层数递增 核外电子数 元素周期表的编排原则 元素周期表的结构 周期序数 ＝ 电子层数 (1)横行——— 周期（7个） 周期 长周期 第1周期： 第2周期： 第3周期： 第4周期： 第5周期： 第6周期： 不完全周期 短周期 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 每周期可容纳的元素种类 周期 1 2 3 4 5 6 元素种数 2 8 8 18 18 32 7 32 ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素, 位于第7周期. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素, 位于第6周期. 注意: ①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束. ④超铀元素: 92号元素铀以后的元素 族 主族 (A) 副族 (B) ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 零族： 共七个主族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB , ⅡB 共七个副族 第八、九、十纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 (2)纵行（ 个）— 族（16个） 18 主族族序数＝最外层电子数 第VIII 族 三种不同的氢原子 观察思考 原子 质子数 中子数 质量数 氕 氘 氚 1 1 1 2 1 0 1 2 3 1）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ 2）原子核都是由质子和中子组成的吗？ 元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 ... ...
