2.3 课时2 键的极性对化学性质影响 课件(共14张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 键的极性对化学性质的影响　 第二章 分子结构与性质 了解键的极性对化学性质的影响，掌握有机酸酸性的影响因素及判断方法。 为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？ 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 H O H δ+ δ- C2H5 O H δ+ δ- 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移 羟基的极性： 水分子 ＞ 乙醇分子 一、键的极性对化学性质的影响 羧酸是一类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。 CH3COOH CH3COO- + H+ Ka ＝ c(CH3COO-) c(H+ ) c(CH3COOH) pKa ＝ -lgKa pKa 越小，酸性越强 化学键的极性 物质的化学性质 分子结构 氢氧键的极性越大，O—H越容易断开，酸性越强。 (即共用电子对的偏移程度越大) 一、键的极性对化学性质的影响 羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，分析表格中pKa数据的变化规律及原因 酸 性 增 强 CH3 O H δ+ δ- O C C2H5 O H δ+ δ- O C H O H δ+ δ- O C 烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 一、键的极性对化学性质的影响 分析表格中pKa数据的变化规律及原因 CH2 O H δ+ δ- O C Cl CH3 O H δ+ δ- O C CH O H δ+ δ- O C Cl Cl C O H δ+ δ- O C Cl Cl Cl 由于氯的电负性较大，吸电子基团极性： Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2— 导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子 酸 性 增 强 【拓展延伸】吸电子基团与推电子基团（给电子基团） 对于一个基团R-X： (1)如果R的电负性大于X，那么它就是推电子基团（给电子基团） 如烷基（-CH3） 羟基（-OH） 烷氧基（-OCH3） 氨基（-NH2） 若分子连有推电子基团，键的极性越弱，越不易断裂 （推电子基团越多）物质酸性就越弱 如酸性：H-CH2COOH CH3-CH2COOH ＞ 【拓展延伸】吸电子基团与推电子基团（给电子基团） 对于一个基团R-X： 卤素—X(F、CI、Br、I） 如硝基(-NO2） 羧基(-COOH） 醛基(-CHO） (2)如果R的电负性小于X，那么它就是吸电子基团 若分子连有吸电子基团，键的极性越强，越易断裂 物质酸性就越强 如酸性：F-COOH H-COOH ＞ 试比较下列有机酸的酸性强弱。 ①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　 ④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ 判断物质酸性强弱的方法-无机酸 (1)根据元素周期律判断。 ①同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强,如HFHBrO4>HIO4;HNO3>H3PO4;H2CO3>H2SiO3。 ④同一周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强,如H3PO4