微专题热练16　盐类水解综合（学生版+教师版+课件）（共3份打包）2025年高考化学二轮复习

(课件网) 第一篇 微专题热练 微专题5　电离平衡　盐类水解　沉淀溶解平衡 微专题热练16　盐类水解综合 1. (2024·常州)室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验Ⅰ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。 实验Ⅱ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L CaCl2溶液。 已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是( ) D 2. (2024·南通海门中学)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。 实验1：配制50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤. 向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol/L 稀盐酸。 下列说法正确的是( ) D 3. (2024·徐州四模)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( ) C 4. (2024·徐州四模)实验测得0.1 mol/L Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25 ℃，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是( ) D 5. (2024·南通)室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知H2SO3的酸性比H2S的强。下列有关说法错误的是( ) C 6. (2024·无锡新吴区)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 的三种一元酸溶液HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 用NaOH溶液滴定HX溶液时，可用甲基橙或酚酞作为指示剂 B. 常温下0.100 0 mol/L 三种盐溶液NaX、NaY、NaZ中，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－) C. 常温下一元酸HY的电离常数Ka(HY)约为1.0×10－6 D. 滴定结束后读数时俯视凹液面，其他操作均正确，会使测得的结果偏大 B 7. (2024·无锡考前)298 K时，向两份10 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液(pH＝7)中分别滴加浓度均为0.2 mol/L HCl溶液和NaOH溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( ) B 8. (2024·江苏各市模拟组合)已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( ) A 9. (2024·淮安、连云港一模)室温下，用含少量Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下。 已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21；Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。 下列说法正确的是( ) A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2－) B. “除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6 mol/L，则c(Co2＋)＝6×10－2 mol/L A 谢谢观赏微专题热练16　盐类水解综合 1. (2024·常州)室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验Ⅰ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。 实验Ⅱ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L CaCl2溶液。 已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是( ) A. 实验Ⅰ滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直 B. 实验Ⅰ滴定至溶液中c(C2O)＞c(HC2O)时，V(NaOH)至少大于10 mL C. 实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程 ... ...