9.2.2　反应条件的控制（课件 学案 教案，共3份打包）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

第2课时　反应条件的控制 [核心素养发展目标]　1.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。2.在制备物质时，学会合理选择并控制好反应的条件。3.学习认识Fe(OH)2的性质，改进Fe(OH)2的制备方法。 4.学习认识元素及其化合物性质的视角及一般方法，能预测物质的性质和设计物质间转化的途径。 一、Fe(OH)2制备条件的控制 1．反应条件对化学反应的_____、_____和_____都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据_____和_____，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的效果。 2．Fe(OH)2的制备 (1)Fe(OH)2的制备实验 实验操作 实验现象 ①A试管中_____； ②B试管中_____ 反应的化学方程式 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 实验结论 在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同 B试管中成功制取Fe(OH)2的三个关键措施： ①_____。 ②_____。 ③_____。 (2)改进的常用方法 ①有机层覆盖法 加入汽油、苯等比水密度小的有机溶剂(如图)。由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。 ②还原性气体保护法 该方法是先在装置Ⅰ中产生_____溶液，并利用产生的_____排尽整个装置中的空气，待检验_____的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把_____溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。 3．在化学研究和化学工业中，控制反应条件十分重要。需要严格控制反应的_____、_____，选择合适的_____，确定_____，才能使物质制备的过程得以顺利进行。 4．铁的氢氧化物的性质比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 ___色固体 _____色固体 溶解性 ___溶于水 ___溶于水 酸碱性 弱碱性 弱碱性 稳定性 在空气中易被氧化为_____ 受热易分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 和非氧化性酸反应(离子方程式) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁(　　) (2)Fe(OH)3不能利用化合反应生成(　　) (3)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气(　　) 用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入_____。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_____的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____ _____。 1．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④ 2．氢氧化铁在化学工业中可用作吸收剂，也可用于制药。实验室能够制得氢氧化铁的一组试剂是(　　) A．氯化铁溶液和烧碱溶液 B．氧化铁和烧碱溶液 C．氧化铁和水 D．铁和水蒸气 制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有： (1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要先煮沸，尽可能除去O2。 (3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再慢慢挤出NaOH溶液。 (4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 二、铁及其化合物的相互转化 1．基于物质类别和元素价态的视角，构建铁及其化合物相互转化的铁元素的价—类二维图，如图所示： 上述有关反应的离子方程式： ①_____； ②_____； ③_____； ④_____； ⑤_____； ⑥_____。 对于陌生物质，先依据物质类别的通性预测其性质，再依据元素价态预测其是否具有氧化性或还原性 ... ...