饱和溶液与不饱和溶液的转换 方法指导： 溶解度 状态 溶质质量分数 不饱和溶液 （溶质不是气体或氢氧化钙） 恒温蒸发溶剂 不变 饱和 增大 增加溶质 不变 饱和 增大 降温 减小 饱和 减小 升温 增大 不饱和 不变 增加溶剂 不变 不饱和 减小 饱和溶液 （恰好饱和，溶质不是气体或氢氧化钙） 恒温蒸发溶剂 不变 饱和 不变 增加溶质 不变 饱和 不变 降温 减小 饱和 减小 升温 增大 不饱和 不变 增加溶剂 不变 不饱和 减小 注意：①影响溶解度的外界因素只有温度和气压（影响气体） ②氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热 ③饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度计算 W%= ×100% ④气体、氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小 ⑤溶解度是某温度下100g水中最多能溶解的物质的量，此时溶液质量为100g+s 1.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是（ ）。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2 A. 0℃时，15.9g M溶于150g水中形成饱和溶液 B. 20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3% C. 若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃ D. 80℃时，138.2gM的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g 2.在30℃时，将烧杯中的m g硝酸钾的饱和溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后再将烧杯中的物体逐渐升温到固体刚好全部溶解（在升温的过程中假设水分没有蒸发），然后恒温下蒸发水分。能正确表示此过程中溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系的示意图是（ ） A. B. C. D. 3.t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示。降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是 （ ） A. t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B. t2℃时a、b溶液均为饱和溶液 C. t1℃时a、b的溶解度一定相同 D. t2℃时a、b的溶解度一定相同 4.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）。 A. 所得溶液可能都是饱和溶液 B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小 C. 溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙 D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大 5.20℃时，将一杯接近饱和的氯化钠溶液不断恒温蒸发水分，图中能表示水分蒸干前其溶质的质量分数随时间变化的关系的曲线是（ ） A. B. C. D. 6.现有编号为、、的三个烧杯中均分别盛有100克水,20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质,充分溶解,实验结果如图所示,下列判断正确的是（ ） A. 中所得溶液一定是不饱和溶液 B. 中所得溶液的溶质质量分数相等 C. 若中溶液升温到30℃,溶液的质量一定不变 D. 若中溶液恒温蒸发,溶质的质量分数一定变大 7.如图所示是对20℃一定质量的物质甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列分析正确的是（ ） A.20℃一定质量的物质甲的溶液是饱和的 B.20℃物质甲的溶解度是50g C.物质甲的溶解度随温度升高而增大 D.n＝6 8.如图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： (1)乙中的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)该固体物质在当时温度下的溶解度为_____。 (3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是_____。 (4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而_____ (填“增大”或“减小”)。 9.某温度下，将440 g A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份溶液中加入9 g A物质，充分搅拌，还有1 g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发40 g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是多少？原溶液的溶质质量分数是多少？ ... ...
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