3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件 (共20张PPT) 人教版（2019） 选择性必修1

(课件网) 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积 第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第一模块 沉淀溶解平衡的建立与移动 理解 · 难溶电解质 溶解度（S）： 一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态 时所溶解的质量 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 溶解度与溶解性的关系（20℃） 难溶电解质 溶解度小于0.01g的电解质 难溶电解质不是绝对不溶解 理解 · 难溶电解质 化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 （20℃）溶解度/g 1.5×10－4 211 8.4×10－6 0.796 1.3×10－16 35.7 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 （20℃）溶解度/g 3.89 3.1×10－4 0.160 0.202 6.9×10－4 3×10－9 将 2 mL 0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中会发生什么现象？充分反应后溶液中存在着哪些离子？ 思考2 下表中，哪些物质属于难溶电解质？ 思考1 现象：生成白色沉淀 离子：Na+、NO3-、H+、OH-、Ag+、Cl- 建立 · 沉淀溶解平衡 AgCl的沉淀溶解平衡 建立 · 沉淀溶解平衡 + - + - + - + - + - + - + - H2O + - Ag+ Cl- 溶解过程： 在水分子作用下，少量Ag+和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中 沉淀过程： 溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面。 AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) 沉淀 溶解 沉淀溶解平衡方程式： 1、沉淀溶解平衡（v-t图像） v 0 t v(溶解) v(沉淀) v（溶解）＝v(沉淀） 建立 · 沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时， 得到AgCl的饱和溶液，即达到 “沉淀溶解平衡” 此时，溶液中的离子浓度保持不变 2、沉淀溶解平衡方程书写 【例】CaCO3（s） Ca2+（aq) + CO32- （aq) 难溶电解质标 “s”；离子标“aq” 用“ ” 连接， 上不写“溶解、沉淀” 3、沉淀完全的判断 当溶液中某离子剩余的浓度 小于1×10－5 mol·L－1时， 就认为该离子已沉淀完全。 建立 · 沉淀溶解平衡 请写出BaSO4、Al2(CO3)3、Ag2S、CuS、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡方程 练习1 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) Al2(CO3)3(s) 2Al3+(aq) + 3CO32-(aq) Ag2S(s) 2Ag+(aq) +S2-(aq) CuS(s) Cu2+(aq) + S2-(aq) Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq) + 2OH-(aq) 沉淀溶解平衡 · 移动 影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 思考3 内因：电解质本身的性质 外因：温度、浓度（符合勒·夏特列原理） 在电解质的溶液中，不管是易溶的(如NaCl)，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡 只要是饱和溶液都存在溶解平衡 特别提醒 ①、稀释有利于溶解 ②、温度升高，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）； 但少数向沉淀方向移动 （例：Ca(OH)2） 沉淀溶解平衡 · 移动 思考4 已知反应：AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和) 改变条件 移动方向 平衡时c(Ag+ ) 平衡时c(Cl-) 升温 加水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加AgNO3(s) 加Na2S（s） → 增大 增大 → 不变 不变 溶液始终饱和， 温度不变→溶解度不变 因此离子的量增大 但是浓度不变 不移动 不变 不变 溶液已经饱和， AgCl固体溶不进去 → → 增大 增大 减小 减小 → 减小 增大 S2-结合Ag+生成Ag2S沉淀 Ag2S是比Ag2Cl更难溶的沉淀 Ag+减小，平衡正移 第二模块 溶度积(Ksp)的意义与应用 溶度积 · Ksp 1、定义：难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp 2、表达式：固体不写入表达式 【例1】 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 【例2】Ag2S（S） 2Ag+(aq) + S2-(aq) Ksp ＝ c(Ag+) · c(Cl-) 3、意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 对于同类型的物质：Ksp越小，越难溶。 4、Ksp的影响因素： ... ...