专题04 氧化还原反应 目录 【考向一】氧化还原反应的基本概念 1 【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断 4 【考向三】氧化还原反应的基本规律及应用 7 【考向四】氧化还原反应的配平 10 【考向五】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 11 15 【考向一】氧化还原反应的基本概念 【典例1】（2024·北京·）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是（ ） A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 答案：B 解析：由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 解析：A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 该类试题以元素化合物的知识为载体，考查氧化还原反应概念的辨析，注重利用基本概念间的联系来解决实际问题。顺利解答该类题目要深刻理解概念的实质，理清：价降低→氧化剂→被还原→还原反应；价升高→还原剂→被氧化→氧化反应的脉络关系，同时准确识记一些常见氧化剂和还原剂中元素的化合价。 1．抓两主线，理清概念间的相互联系 2．盘点易错点，突破“6误区” （1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。 （2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。 （3）得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族的碳(C)和稀有气体。 （4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。 （5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O22O3。 （6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。 （7）最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又具有还原性。 3．明确常考物质元素的化合价 CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2) K2FeO4：Fe(＋6) Li2NH：N(－3) LiNH2：N(－3) H2C2O4：C(＋3) HCN：C(＋2)、N(－3) CuH：Cu(＋1)、H(－1) H3AsO4：As(＋5) N2H4：N(－2) HNO2：N(＋3) Na2S2O3：S(＋2) Na2S2O5：S(＋4) 【变式1-1】（2024·浙江·）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是（ ） A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 答案：C 解析：A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 【变式1-2】（2023·北京·统考）离子化 ... ...
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