第二章 分子结构与性质 分子结构与物质的性质（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题05分子结构与物质的性质 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析:能根据键的极性和分子的空间结构判断分子的极性，能运用范德华力和氢键解释物质性质的差异及自然界的某些现象等。 2.证据推理与模型认知:根据键的极性和分子的空间结构，运用向量分析多原子分子的正电中心或负电中心及二者是否重合，建立确定分子极性的认知模型；通过左、右手的特征，认识手性碳原子在结构上的特点，从而建立判断分子的手性的认知模型。 【目标导航】 本专题的主要考点是高考的热点，主要涉及以下几点：共价键的极性、分子的极性，范德华力、氢键对物质性质（如熔沸点、溶解性）的影响，“相似相溶”规律。往往以新物质为背景与其他知识点一起考查，以选择题或填空题的形式出现，难点中等。 【重难点精讲】 一、共价键的极性 （一）键的极性和分子的极性 1、键的极性： (1)极性共价键和非极性共价键 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同种原子（电负性不同） 同种原子（电负性相同） 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性（δ—） 电中性 示例 H2、O2、Cl2等 (2)键的极性的产生原因：共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性 (δ+)和呈负电性(δ-)两极。 (3)共价键的极性表示方法———极性向量 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 (4)键的极性的影响因素：共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 ①同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键；不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 ②电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强； ③共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。 (4)极性共价键和非极性共价键的判断 ①根据组成元素 ②根据共用电子对是否偏移 ③根据元素的电负性 (4)存在： ①非极性共价键：非金属单质(如O2、P4、石墨等，但稀有气体除外)；某些共价化合物（如H2O2、CH2=CH2）或离子化合物（如Na2O2）； ②极性共价键：共价化合物（如H2O、CH4、HCl、HCN）或含原子团的某些离子化合物（如NaOH、Na2SO4、NaCN）。 2、分子的极性： (1)极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子是极性分子。 (2)非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子。 3、分子极性的判断 1）可依据分子中化学键的极性的向量和进行判断 分子的极性必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于0而定。当分子中各个键的极性的向量和等于0时，是非极性分子，否则是极性分子。 2）可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断 3）定性判断 （1）单质分子均为非极性分子（例外O3为极性分子）； （2）根据键的极性判断。共价键是否有极性是分子是否有极性的前提条件，如果分子中不存在极性键，该分子一定不是极性分子（例外O3为极性分子）；对于双原子分子来说，键的极性和分子的极性是一致的。 （3）多原子分子： ①孤对电子法:如为ABn型，若中心原子A中没有孤对电子，为非极性分子，中心原子A中有孤对电子，则为极性分子。 ②几何对称法: 如为ABn型，如果各极性键在平面内或空间均匀排列，呈中心对称或呈正多边形、正多面体分布，该分子一定是非极性分子，反之为极性分子。通常有以下几种情况：线型对称，如CO2等（键角180°）；正三角形分子，如BF3（键角120°）；正四面体型分子，如CCl4、CH4（键角109°28′）。以上几类均为非极性分子，而NH3分子为三角锥型（键角 ... ...