第2课时 海水“晒盐”的原理 【素养目标】 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的;认识结晶现象。(物质的变化与转化) 2.了解溶解度的含义,能从定性和定量的视角,说明溶解度的含义。(物质的多样性)【知识概览】 基础主干落实 一、溶解度 1.固体物质的溶解度 (1)概念:在 下,某固体物质在 溶剂(通常为水)里达到 状态时所溶解的质量。 (2)影响因素。 a.内因:溶质、溶剂的性质。 b.外因: 。 2.气体的溶解度 (1)概念:一定压强、一定温度下 水中最多溶解气体的 。 (2)影响因素:气体的溶解度与压强和温度有关,随压强增大而 ,随温度升高而 。 二、溶解度曲线 1.点、线、面的意义 点:(1)曲线上的点(如a点),表示物质在某一温度时的 。 (2)两曲线的交点(如b点),表示两物质在某一温度时的 ,其饱和溶液中溶质质量分数也相同。 线:曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。 (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,表现在曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响 ,表现在曲线“坡度”比较“缓”,如NaCl。 (3)极少数物质的溶解度随温度的升高而 ,表现在曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2。 面:(1)曲线及曲线上面所表示的溶液为 溶液。 (2)曲线下面所表示的溶液为 溶液。 2.应用 (1)可以查出某物质在一定温度时的溶解度。 (2)可以确定结晶方法 a.降温结晶(也叫 法):适用于溶解度受温度变化影响 的物质,如KNO3。 b.蒸发结晶:适用于溶解度受温度变化影响 的物质,如NaCl。 三、溶解度与溶解性的关系(20 ℃) 溶解性 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 溶解度 特别提醒———易容”“可溶”“微溶”“难溶”的划分是针对20 ℃时的溶解度的。 交流讨论 (1)“固态物质溶于水时,搅拌可增加溶质的溶解度”,这种说法是否正确 提示:一定温度下某溶质的溶解度是一定的,搅拌只是加快了溶质的溶解速率,并不能改变其溶解度的大小。 (2)“溶质溶于水时,溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大”, 这种说法是否正确 提示:由溶解度的概念可知,固体物质的溶解度只与温度有关。因此,增大溶剂的量,溶解在其中的溶质质量要增加,但溶解度不会增大。 漫画助学 物质溶解度表示方法的优点 溶解度表格更为准确; 溶解度曲线则更为直观。 默写训练,请使用“基础默写回顾手册”P13 重点案例探析 【考点】固体物质的溶解度及溶解度曲线 【典题】(2024·滨州中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。分析如图并回答问题: (1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等; (2)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ; (3)t3 ℃时,欲将30 g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液,则需加入水的质量为 g,溶解过程中玻璃棒的作用是 ; (4)当乙物质中混有少量甲物质时,可以用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 方法点拨 1.溶解度曲线解答 (1)一看点 ①曲线上的点:某温度下物质的溶解度,由此判断溶解度大小,定量判断溶液是否饱和。 ②两曲线的交点:某温度下两物质的溶解度相等、饱和溶液溶质质量分数相等。 (2)二看线 ①线的走向:溶解度随温度的变化规律包括上升型、下降型、平缓型。 ②饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:改变溶质或溶剂的质量(适用于所有物质),改变温度则取决于物质的溶解度随温度的变化趋势。 ③提纯方法: 上升型———降温结晶(或冷却热饱和溶液); 缓升型———恒温蒸发溶剂; 下降型———蒸发结晶。 2.溶质质量分数的相关计算 根据某温度下的溶解度计算饱和溶液质量分数,公式:溶质的质量分数=×100% 举一反三 [生产生活](2024·威海期末)生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,结合表中数据,下列说法正确的是 ( ) 温度 溶解度 氯化 ... ...
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