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课件网) 0 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度 核心素养 学业要求 发展对化学变化的微观认识，认识化学反应是有一定限度的，培养变化观念与平衡思想。 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2.理解化学平衡的特征与标志，能够判断平衡状态。 3.通过探究温度对2NO2(g) N2O4(g)的化学平衡的影响，理解化学平衡的移动及条件对化学平衡的影响。 学生自主学习 01 课时作业 03 目录 CONTENTS 课堂互动探究 02 学生自主学习 1.可逆反应 相同条件 正、逆 不可能 两个方向 一个对象 一个条件 一个相等 一个不变 _____ 一定条件 _____相等 _____不再随时间的延长而发生变化 2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的“四个一” 可逆反应 正反应速率和逆反应速率 反应物和生成物的浓度 (2)特征 ①化学平衡是一种_____平衡，即在平衡状态时化学反应仍在进行，但反应混合物的组成保持不变。 ②当外界条件改变时，原化学平衡状态_____，在新的条件下会达到_____。 ③化学平衡状态通常会受到_____等因素的影响，了解并调控化学平衡对于化工生产来说具有十分重要的意义。 动态 被破坏 新的平衡状态 浓度、温度、压强 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对任何化学反应，只要一种反应物过量，就可以将另一种反应物完全转化为生成物。( ) (2)将2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，反应后体系中只存在2 mol SO3。( ) (3)可逆反应达到平衡时，各组分的浓度都相同。( ) (4)可逆反应达到平衡时，反应就停止了。( ) × × × × (5)在一定条件下，当反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2。( ) (6)当一个可逆反应达到化学平衡状态，其根本原因是v正＝v逆。( ) (7)一定条件下发生的可逆反应，当各物质的物质的量或物质的量分数不再变化时，该可逆反应一定达到了化学平衡状态。( ) √ × √ 3.反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为可逆反应，在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol H2和3 mol的I2蒸气，充分反应后，该容器内( ) A.1 mol H2已耗尽 B.3 mol I2已耗尽 C.HI的物质的量为2 mol D.HI的物质的量少于2 mol 4.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是( ) A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为0 D.达到化学平衡时，3v正(N2)＝v逆(H2) 解析 当1 mol N≡N键断裂的同时，必然有3 mol H—H键断裂，而现在有3 mol H—H键形成，故H—H键断裂和形成的量相等，则H2的物质的量不改变，一定为平衡状态，故A正确。 课堂互动探究 探究一 化学反应的限度 1.可逆反应的特点 2.化学平衡 (1)化学平衡的建立 用图表示如下： (2)化学平衡的特征 1.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是( ) A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零 B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等 C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏 D.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应都还在进行，各物质的浓度不再改变 2.在一密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.6 mol·L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的状态是( ) A.SO2为1.2 mol·L－1、O2为0.6 mol·L－1 B.SO2为0.75 mol·L－1 C.SO2、SO3均为0.45 ... ...
